Question

13．如圖從不同角度反映稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行的中和反映．圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖．

根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題；
（1）實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）當?shù)稳氲娜芤嘿|(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）HCl、NaCl．
（3）當溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是（些離子符號）Na⁺、Cl^-．
（4）當加入的溶液質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色．
【結論】從反應前后離子的種看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者．反應物中參與反應的離子是氫離子和氫氧根離子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)坐標變化的趨勢結合鹽酸的PH小于7，氫氧化鈉溶液的PH大于7分析；
（2）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸；
（3）根據(jù)當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應解答；
（4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色．
【結論】根據(jù)中和反應的實質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．

解答 解：（1）坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈現(xiàn)酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉．  
故填：HCl、NaCl； 
（3）當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應，溶液中的主要離子是（些離子符號）Na⁺、Cl^-；
（4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，所得溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．故填：紅．
【結論】中和反應的實質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
答案：
（1）氫氧化鈉溶液；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）HCl、NaCl； 
（3）Na⁺、Cl^-；
（4）紅；
【結論】氫離子；氫氧根離子．

點評 解答本題的關鍵是根據(jù)坐標的pH變化結合溶液的酸堿性與溶液pH的關系進行分析，并對反應過程中的溶液的酸堿性正確判斷．