Question

8．根據(jù)下列A-D的四個實驗，請按要求填空：

（1）A實驗中，請寫出標號為①的儀器名稱集氣瓶，實驗室制取二氧化碳所用藥品為大理石或石灰石和稀鹽酸，指出用該裝置來制取二氧化碳氣的一個明顯錯誤的地方是用排水法收集了，是否可以用該裝置來制取氧氣呢？是（填“是”或“否”）
（2）B實驗中觀察到的現(xiàn)象是下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅．
（3）C實驗中正極產(chǎn)生的氣體是O₂（寫化學式），由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的．
（4）D實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，已知該反應為置換反應，則反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，為了檢驗該裝置的氣密性，可將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當長頸漏斗內(nèi)液面不再下降，說明裝置的氣密性良好．
（5）實驗過程中加注的稀鹽酸的液面必須浸沒長頸漏斗的下端管口的理由是防止二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．B實驗中觀察到的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；C實驗中正極上產(chǎn)生的是氧氣，負極上產(chǎn)生的氣體是氫氣，由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的；D中鎂和氧氣在點燃的條件下生成碳和氧化鎂，配平即可；為了檢驗該裝置的氣密性，可將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當長頸漏斗內(nèi)液面不再下降說明裝置的氣密性良好；實驗過程中加注的稀鹽酸的液面必須浸沒長頸漏斗的下端管口的理由是：防止二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，二氧化碳不能用排水法收集；該裝置可以用來制取氧氣，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：集氣瓶；大理石或石灰石和稀鹽酸；用排水法收集了；是；
（2）B實驗中觀察到的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；
（3）C實驗中正極上產(chǎn)生的是氧氣，負極上產(chǎn)生的氣體是氫氣，由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的；故答案為：O₂；氫元素和氧元素；
（4）D中鎂和氧氣在點燃的條件下生成碳和氧化鎂，配平即可；為了檢驗該裝置的氣密性，可將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當長頸漏斗內(nèi)液面不再下降說明裝置的氣密性良好；故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；長頸漏斗內(nèi)液面不再下降；
（5）實驗過程中加注的稀鹽酸的液面必須浸沒長頸漏斗的下端管口的理由是：防止二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出；故答案為：防止二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了水的電解、化學方程式的書寫和二氧化碳的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．