Question

6．現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中正確的是（　　）

• A． 相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲
• B． 生成氫氣的質(zhì)量：丙＞乙＞甲
• C． 所得溶液的質(zhì)量：乙＞甲＞丙
• D． 消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲

Answer 1

分析 A、根據(jù)甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價可知一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比進(jìn)行分析；
B、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于乙、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是丙＞乙＞甲，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故B錯誤；
C、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，放出H₂的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，所以所得溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故C錯誤；
D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故D錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評 對于活潑金屬，活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．