Question

17．小川同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究鐵、鎂、銅三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑      Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu      Cu+2HCl→不反應(yīng)
（1）從上述反應(yīng)中，可獲得的信息有（至少兩條）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，；鎂的金屬性強(qiáng)于銅（鐵的金屬性強(qiáng)于銅等）
（2）通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能說明鎂比鐵活潑的依據(jù)是鎂與鹽酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式）FeCl₂+Mg=MgCl₂+Fe，也能說明鎂比鐵活潑．
（3）用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：鐵易生銹，銅不易生銹．（不能用鐵桶裝波爾多液等）
（4）使用鐵鍋有利于人體健康，主要原因是烹調(diào)后的食物中含有人體需要的鐵元素
（5）人們大量使用的是合金，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，如鋼比純鐵的硬度大．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此可以比較金屬的活動(dòng)性順序．
根據(jù)生活中的一些應(yīng)用及人體所需要的微量元素解答．

解答 解：（1）由Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知，鐵的活潑性大于氫，由Fe+CuS0₄═FeSO₄+Cu可知，鐵的活潑性大于銅等；
（2）由于鎂與鹽酸反應(yīng)的速率比鐵快，說明了鎂比鐵活潑．通過鎂能與硫酸亞鐵反應(yīng)，也說明了鎂比鐵活潑，反應(yīng)的方程式是：FeCl₂+Mg=MgCl₂+Fe．
（3）波爾多液（主要成分為硫酸銅）不能用鐵桶裝．因?yàn)殍F會(huì)置換出銅．腐蝕了桶，又使波爾多液失效．或鐵易生銹，銅不易生銹；
（4）使用鐵鍋有利于人體健康，主要原因是烹調(diào)后的食物中含有人體需要的鐵元素；
（5）人們大量使用的是合金，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，如鋼比純鐵的硬度大．
答案：（1）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鎂的金屬性強(qiáng)于銅（鐵的金屬性強(qiáng)于銅等）
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡．FeCl₂+Mg=MgCl₂+Fe；
（3）鐵易生銹，銅不易生銹．（不能用鐵桶裝波爾多液等）
（4）烹調(diào)后的食物中含有人體需要的鐵元素．
（5）大．

點(diǎn)評 利用金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬活動(dòng)性，通常可采取與酸反應(yīng)觀察能否放出氫氣或與鹽溶液反應(yīng)觀察可否置換出鹽中的金屬．