Question

19．某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．
（1）反應(yīng)中生成5.5g二氧化碳；實(shí)際鈣含量與標(biāo)注否（填“是”或“否”）相符；
（2）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出每片中鈣的質(zhì)量，即可判斷鈣片中鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出消耗氯化氫的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g-64.5g=5.5g；
（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x     y             5.5g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{5.5g}$
x=12.5g，y=9.125g
每片中鈣含量是12.5g×$\frac{40}{100}$÷10片=0.5g＜0.6g，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{9.125g}{50g}×100%$=18.25%；
答案：（1）5.5；否；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了人體中元素的作用、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．