Question

“頁巖氣”是蘊藏在巖層中的天然氣，被譽為未來能源的“明星”．
（1）天然氣的主要成分是甲烷．甲烷中碳的質量分數是

 

，它是一種最簡單的

 

（填“無機化合物”或“有機化合物”）．
（2）天然氣屬于

 

（填“可”或“不可”）再生能源．為緩解能源危機，人們正積極開發(fā)利用新能源，下列屬于新能源的是

 

（填字母序號）．
a、煤    b、石油   c、氫能
（3）CH₄在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為

 

能，而CH₄-O₂燃料電池則是將化學能轉化為

 

能的裝置．
（4）天然氣是重要的化工原料，一定條件下CH₄與CO₂反應生成CO和H₂，該反應化學方程式是

 

．CO和H₂可合成液體燃料CH₃OH，反應中CO和H₂的分子數之比為

 

．

Answer 1

考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響,有機物與無機物的區(qū)別,元素的質量分數計算,物質發(fā)生化學變化時的能量變化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,常見能源的種類、能源的分類

專題：化學與能源

分析：（1）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答；
（2）根據天然氣屬于不可再生能源以及常見的新能源進行解答；
（3）根據能量的轉化進行解答；
（4）根據CH₄與CO₂反應生成CO和H₂進行解答．

解答：解：（1）甲烷（CH₄）中，碳元素的質量分數為

12

12+1×4

×100%=75%，甲烷中含有碳元素，屬于有機化合物；故填：75%；有機化合物；
（2）天然氣屬于不可再生能源，人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等；故填：不可；c；
（3）CH₄在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為熱能，而CH₄-O₂燃料電池則是將化學能轉化為電能的裝置；故填：熱；電；
（4）一定條件下CH₄與CO₂反應生成CO和H₂，該反應化學方程式是CH₄+CO₂

一定條件  .

2CO+2H₂，CH₃OH中碳原子和氫原子的個數比為1：4，所以CO和H₂可合成液體燃料CH₃OH，反應中CO和H₂的分子數之比為1：2．
故填：CH₄+CO₂

一定條件  .

2CO+2H₂；1：2．

點評：化石燃料日趨枯竭，并且化石燃料的使用造成了環(huán)境污染，因此開發(fā)利用新能源具有重要意義，人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等．