Question

如圖1是小凱進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程．
【分析與討論】
實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞溶液的目的是

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
【提出問題】
查閱資料得知，酸堿中和反應(yīng)伴隨著熱量變化．那么酸與堿反應(yīng)的放熱還是吸熱？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
在燒杯中加入一定量的稀鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度，然后加入NaOH固體，再測(cè)量反應(yīng)后溶液溫度．
【交流與反思】
（1）小明認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因是

 

．你的改進(jìn)方案是

 

．
（2）如圖2是實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液溫度變化與加入NaOH溶液體積關(guān)系，當(dāng)加和NaOH溶液10mL以上，溶液溫度逐漸下降，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【分析與討論】根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色分析酚酞試液的作用；寫出反應(yīng)的方程式；
【交流與反思】（1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱會(huì)產(chǎn)生干擾分析；（2）根據(jù)加入鹽酸的量在2-10mL之間時(shí)：考慮中和反應(yīng)放出熱量；加入鹽酸的量在l0-20mL之間時(shí)：考慮反應(yīng)完成，過量鹽酸起冷卻降溫作用進(jìn)行解答．

解答：解：【分析與討論】氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，因此通過酚酞試液的變色情況可以驗(yàn)證鹽酸和氫氧化鈉能否反應(yīng)；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
故答案為：驗(yàn)證鹽酸和氫氧化鈉能否反應(yīng)；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【交流與反思】（1）將氫氧化鈉固體直接與鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱；根據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�改進(jìn)方案為：將NaOH固體溶于水中配制成溶液并冷卻到室溫；
（2）在一定體積的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸：①加入氫氧化鈉的量在2-10mL之間時(shí)：隨氫氧化鈉量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；②加入氫氧化鈉的量在l0-20mL之間時(shí)：酸堿中和后不再產(chǎn)生熱量，過量氫氧化鈉溶液起冷卻降溫作用；

點(diǎn)評(píng)：本題主要對(duì)酸堿反應(yīng)后所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究，掌握中和反應(yīng)的概念“酸堿發(fā)生的反應(yīng)”及其應(yīng)用；了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化：中和放熱是解題的關(guān)鍵．