Question

已知NaOH容易與空氣中的CO₂作用而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后,設(shè)計方案,對這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實驗探究:
  
回答下列問題:
1)上述實驗操作的名稱分別是操作①　　　 　,④　　　 　。
2)根據(jù)上述實驗,可以確定該固體　　　變質(zhì)(選填“已”或“未”)。
3)步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是                     。
4)若測得E的pH=7,則A的成分　　　         　,
若測得E的pH>7,則A的成分　　　           。

Answer 1

1）溶解，過濾   2）已   3）除盡溶液中的碳酸鈉（Na₂CO₃） 
4）碳酸鈉（或Na₂CO₃）， 碳酸鈉和氫氧化鈉（或Na₂CO₃和 NaOH）

解析試題分析：1)操作①是向固體A中加水，使其成為溶液，所以應(yīng)為溶解。操作,④是將原來的物質(zhì)分成沉淀和溶液兩部分，則應(yīng)為過濾。
2)氫氧化鈉固體不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，也不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，所以榀確定固體A已變質(zhì)。其成分含碳酸鈉。據(jù)此可知：氣體C為二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉。所以含沉淀D為碳酸鈣。
3)根據(jù)上面的分析可知：A的成分中含碳酸鈉，不能確定的是氫氧化鈉。如有氫氧化鈉則轉(zhuǎn)入溶液E中。然后根據(jù)其PH值進(jìn)一步確定其成分�？衫�用氫氧化鈉呈堿性來檢驗。但碳酸鈉的水溶液也呈堿性，所以在檢驗氫氧化鈉之前應(yīng)將碳酸用過量的氯化鈣全部除去。
4)在完全除去碳酸鈉之后，若測得E的pH=7,即溶液呈中性，說明原固體中不含氫氧化鈉。則A的成分為：碳酸鈉。若測得E的pH>7,則溶液呈堿性。即原固體中含氫氧化鈉，則A的成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉。
考點：物質(zhì)的推斷