Question

某化學(xué)小組同學(xué)，用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律．

（1）A實驗中白磷燃燒時的現(xiàn)象為

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，在實驗設(shè)計時，玻璃管上方系一癟氣球的目的是

 

．B實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）反應(yīng)后，天平不能保持平衡的是

 

，原因是

 

，應(yīng)如何改進(jìn)裝置

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）白磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；要使本實驗成功，必須注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②白磷足量；③必須冷卻到室溫再讀數(shù)．在導(dǎo)管口安裝氣球的目的是：防止體系中的物質(zhì)逸散，給實驗造成誤差；
（2）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．

解答：解：
（1）白磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可，則化學(xué)方程式為4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；在導(dǎo)管口安裝氣球的目的是：防止體系中的物質(zhì)逸散，給實驗造成誤差；B實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，但這并不意味著該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律；若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，可在燒杯口處套一個氣球．
故答案為：
（1）白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，發(fā)黃光，放熱，4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅，防止體系中的物質(zhì)逸散，給實驗造成誤差． Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）B，裝置沒有密閉，在燒杯口處套一個氣球．

點評：要驗證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行．