7．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，和食鹽很像．化學式為NaNO2，常用于腌肉，但一次食用3g可使人中毒死亡．3g亞硝酸鈉與1.6g氯化鈉含的鈉元素質(zhì)量相等．（結(jié)果精確到0.1g）．

分析 根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：設所需氯化鈉的質(zhì)量為x
3g×$\frac{14}{23+14+16×2}×$100%=x×$\frac{23}{23+35.5}$×100%     x≈1.6g
故答案為：1.6．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．點燃蠟燭時，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
A．火焰分三層B．罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠
C．點燃蠟燭時，石蠟先融化后燃燒D．石蠟燃燒時生成二氧化碳和水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．在天平左右兩盤中各方一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入11g10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中加入鎂粉，若天平最終平衡，則加入鎂粉的質(zhì)量為（　　）
A．24gB．22gC．12gD．11g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．膽礬研碎B．棉線織布C．氫氣燃燒D．干冰升華

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．把下列符合題意要求的物質(zhì)名稱寫在橫線上：
二氧化碳、二氧化硫、高錳酸鉀、氧氣、五氧化二磷、四氧化三鐵、稀有氣體
（1）常用作保護氣和通電時發(fā)出有色光的是稀有氣體；
（2）白色固體物質(zhì)的是五氧化二磷；
（3）能呼吸、支持燃燒的物質(zhì)有氧氣；
（4）能參與植物光合作用的是二氧化碳；
（5）有刺激性氣味且對空氣構(gòu)成污染的氣體是二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．以科學原理和實驗事實為依據(jù)進行推理是學習化學的一種重要方法．下列推理得出的相關(guān)結(jié)論合理的是（　�。�
A．原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，所以分子在化學變化中也不能再分
B．C、CO兩種物質(zhì)不僅具有可燃性，而且還具有還原性，在一定條件下，能從一些金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)
C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．純堿、燒堿、氫氧化鉀溶液的pH＞7，他們都是堿

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

19．元素間的本質(zhì)區(qū)別在于（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+yH2O
Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）焙燒中加焦炭的作用：①制取CO；②提供熱量．
（2）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中鐵的氧化物組成及Fe3C的質(zhì)量分數(shù)，取粗還原鐵粉16g，并將其分為2等分，一份與足量的稀鹽酸反應，得到氫氣0.2g，另一份按如下裝置進行實驗．（假設每步反應都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
【資料卡】①3CH4+4Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe
②鐵的氧化物及Fe3C均不能與稀鹽酸反應產(chǎn)生H2
③濃硫酸的作用吸水，堿石灰吸水和二氧化碳

（3）寫出裝置中所指定儀器的名稱：①硬質(zhì)粗玻璃管；②鐵架臺．
（4）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，精確稱量樣品和B、D、E裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次精確稱量樣品及B、D、E裝置的質(zhì)量．
正確操作的先后順序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序號），否則，測定的Fe3C質(zhì)量分數(shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．步驟③的目的是將裝置中的空氣排盡，防止點燃時發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣驗純；步驟⑥的目的是防止生成的精還原鐵粉在高溫下又被氧化．
（6）經(jīng)精確稱量，實驗樣品及B、D、E裝置反應前后質(zhì)量的變化如表：
樣品BDE
反應前8g350g350g220g
反應后7.553g350.435g351.98g220.22g
計算樣品中Fe3C質(zhì)量分數(shù)，應選用上表中的E組數(shù)據(jù)（填“D”或“E”），其理由是H2與Fe2O3反應也生成H2O，則Fe3C質(zhì)量分數(shù)為11.25%（精確到0.01%）．
（7）樣品中鐵的氧化物中，鐵、氧元素的質(zhì)量比是多少？（精確到0.01）（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．某校化學興趣小組對雪碧中的氣體進行了如下探究，請你回答下列問題：
（1）猜想：雪碧中的氣體是二氧化碳
用注射器抽取一定的雪碧，上下振蕩，然后將液體部分擠出，收集到一注射器的氣體，問：怎樣設計實驗證明其為二氧化碳：將二氧化碳通入澄清的石灰水，該反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）對二氧化碳性質(zhì)的探究
收集一注射器的CO2，然后將該氣體緩慢的通過如圖所示的裝置后（圖中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球），發(fā)現(xiàn)：
①棉球2和3均不變紅，這是因為：二氧化碳不能使紫色石蕊變色．
②棉球4比1先變紅，說明：密度比空氣的大．
③棉球1也變紅的原因是：二氧化碳和水反應生成了碳酸．
（3）該小組還注意到：打開雪碧瓶后，立即能觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，這說明二氧化碳在水中溶解的多少與壓強、溫度因素有關(guān)．

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