Question

3．在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人們經(jīng)常用到各種除濕劑（即干燥劑）．
（1）氫氧化鈉、濃硫酸：有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑，其原因是腐蝕性強(qiáng)；氫氧化鈉易變質(zhì)，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，可選用試劑稀鹽酸．
（2）還原鐵粉：稱“雙吸劑”，能吸收空氣中氧氣和水蒸氣，常用于食品保鮮．
（3）生石灰：常用食品干燥劑．取一袋干燥劑，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，向盛有一定量食品干燥劑的燒杯中注入適量水，過一會兒，試管中看到的現(xiàn)象是有氣泡，石蕊變紅．
現(xiàn)象解釋：生石灰與水反應(yīng)放熱，使可樂溫-度升高，液體中碳酸分解、且二氧化碳溶解度隨溫度的升高而變小，瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，瓶內(nèi)部分氣體沿導(dǎo)管進(jìn)入試管中，試管中發(fā)生反應(yīng)CO₂+H₂O=H₂CO₃（化學(xué)方程式）．
（4）硅膠：高活性吸附材料，不溶于水和任何溶劑，無毒無味，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．下面流程是利用工廠廢水（含乙醇和大量無機(jī)懸浮物）和電子工業(yè)廢料（含SiO₂和Cu₂（OH）₂CO₃）制備硅膠，并回收銅的工藝設(shè)計(jì)，回答下列問題：

a．“初沉”加入的試劑是明礬，其作用是吸附懸浮物，使其沉降．
b．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式　CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O+CH₃CHO
c．試劑Y為氫氧化鈉溶液；加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有（任寫一條）增大氫氧化鈉溶液的濃度或?qū)⒐腆w粉碎或升高溫度等
d．與生石灰相比，硅膠作為干燥劑的優(yōu)點(diǎn)是可再生、無腐蝕性，氧化鈣與水放熱易造成傷害．（寫出一點(diǎn)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的腐蝕性以及物質(zhì)的檢驗(yàn)方法來分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析解答本題；
（3）根據(jù)生石灰的性質(zhì)以及影響氣體溶解度的因素來分析；
（4）根據(jù)明礬的凈水原理、質(zhì)量守恒定律、影響反應(yīng)速率的因素以及反應(yīng)特點(diǎn)來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉、濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，日常生活中很少用它作除濕劑；氫氧化鈉極易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)碳酸鹽的存在常向樣品中加鹽酸，因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故看是否會生成氣體而進(jìn)行檢驗(yàn)．故填：腐蝕性強(qiáng)，稀鹽酸（合理即可）；
（2）鐵在潮濕的環(huán)境中容易和水分及氧氣反應(yīng)而生銹，故鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．故填：氧氣和水蒸氣；
（3）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，造成可樂的溫度升高，而氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以導(dǎo)管口有氣泡冒出，生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：有氣泡，石蕊變紅；變�。籆O₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）a．明礬是一種常用的凈水劑，廢水中加入明礬后，會吸附懸浮物，使其沉降；故填：吸附懸浮物，使其沉降；
b．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有：2C、6H、Cu、2O；反應(yīng)后有：2C、4H、O、Cu，所以空格處填寫的化學(xué)式為H₂O；故填：H₂O；
c．增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度或?qū)⒐腆w反應(yīng)物研磨成粉末狀增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，這樣都會加快化學(xué)反應(yīng)的速率；故填：增大氫氧化鈉溶液的濃度或?qū)⒐腆w粉碎或升高溫度等；
d．由流程圖可知，硅膠可再生、沒有腐蝕性；而氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量的熱而造成傷害；故填：可再生、無腐蝕性，氧化鈣與水放熱易造成傷害．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．