6.實驗室用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g恰好與40g硫酸溶液完全反應.
(1)硫酸溶液在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?

分析 根據(jù)反應的化學方程式進行計算,求出參加反應的純硫酸的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

解答 解:(1)設生成的硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y,
  2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
  80     98    142
40g×10%  x     y
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=4.9g,y=7.1g
 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{4.9g}{40g}$×100%=12.25%
答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.25%.
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是$\frac{7.1g}{40g+40g}$×100%=8.9%
答:(1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.25%
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是8.9%.

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算,可以依據(jù)已有的知識進行分析解答.

練習冊系列答案
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