Question

1．小科收集到一瓶混合氣體，其中可能含有N₂、HCl、CO，把該氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液、灼熱的氧化銅，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na₂O₂固體，氣體體積減小；最后經過灼熱的銅網，充分反應后氣體體積減小，但還有剩余氣體．以下判斷正確的是（　�。�
（提示：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂）

• A． 一定沒有N₂，CO和HCl中至少有一種
• B． 一定有N₂、CO和HCl
• C． 一定有N₂，CO和HCl中至少有一種
• D． 一定有N₂和HCl，沒有CO

Answer 1

分析 根據碳酸氫鈉能夠和氯化氫反應產生二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應產生二氧化碳，消耗的氣體和生成的氣體體積比是1：1，過氧化鈉和二氧化碳會反應產生氧氣，氣體體積會減小，氧氣能夠和銅反應使氧氣體積減小，最后還有剩余氣體，應該是氮氣，據此分析．

解答 解：碳酸氫鈉能夠和氯化氫反應產生二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應產生二氧化碳，消耗的氣體和生成的氣體體積比是1：1，因此不能確定氯化氫和一氧化碳是否含有；再通過足量Na₂O₂固體，氣體體積減小，過氧化鈉和二氧化碳會反應產生氧氣，根據提示的方程式可知產生氧氣的氣體體積會減小，說明一定有二氧化碳參加反應，二氧化碳可能是一氧化碳或氯化氫中的一種或兩種反應產生的，但至少含有一種；最后經過灼熱的銅網，充分反應后氣體體積減小，說明是氧氣被消耗，最后還有剩余的氣體，因此是沒有參加反應的氮氣，因此該混合氣體中一定含有氮氣，一定含有一氧化碳和氯化氫氣體中的一種或兩種，觀察選項，故選項為：C．

點評 本道題主要考查了一些常見氣體的性質，難度較大，熟練運用化學方程式的化學計量數及反應的特點是解題的關鍵．