Question

14．為了進一步探究從高錳酸鉀制取O₂殘渣中得到的二氧化錳是否具有催化作用．某同學利用此二氧化錳補充做了如下實驗：比較兩份完全相同的雙氧水 （其中一份加入二氧化錳）生成O₂速率的大�。�
①用雙氧水和二氧化錳制取O₂采用如圖所示裝置．分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
②進行上述對比實驗還要用到托盤天平，其作用是利用天平稱量二氧化錳反應前后質量的變化情況．
③比較生成O₂速率的大小的實驗方法將產(chǎn)生的氧氣通入水面下，看相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢、多少，如果二氧化錳具有催化作用，用你的方法能觀察到的現(xiàn)象是有二氧化錳作催化劑的雙氧水產(chǎn)生的氧氣在水中的氣泡又多又快．

Answer 1

分析 （1）加試劑的順序失先固后液，分液漏斗中裝液體，錐形瓶中裝固體．
（2）檢驗二氧化錳作催化劑，只要檢驗其反應前后質量無變化即可．
（3）為檢驗氧氣的產(chǎn)生速度應該從產(chǎn)生氣泡的速度進行判斷．

解答 解：（1）因為分液漏斗中裝的是液體，加試劑應先加固體，
（2）檢驗二氧化錳作催化劑，只要檢驗其反應前后質量無變化即可．故為：利用天平稱量二氧化錳反應前后質量的變化情況
（4）生成氧氣的速率檢查可用產(chǎn)生氣泡的快慢檢驗．故為：將產(chǎn)生的氧氣通入水面下，看產(chǎn)生氣泡的快慢多少；二氧化錳具有催化作用，加速反應的進行，有二氧化錳作催化劑的雙氧水產(chǎn)生的氧氣在水中的氣泡又多又快．
故答案為：（1）過氧化氫溶液；二氧化錳．
（2）利用天平稱量二氧化錳反應前后質量的變化情況．
（3）將產(chǎn)生的氧氣通入水面下，看相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢、多少；有二氧化錳作催化劑的雙氧水產(chǎn)生的氧氣在水中的氣泡又多又快．

點評 此題考查了催化劑的特點，質量與化學性質反應前后不變，同時考查了不溶物與可溶物的分離，還考查了氧氣鑒定的有關知識．