Question

18．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g．（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）在碳酸鈣中，鈣、碳的質(zhì)量比為10：3，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．
（2）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w2.2g．
（3）計(jì)算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求寫出完整的解題步驟．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．
（2）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（3）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳元素的質(zhì)量比為40：12=10：3；碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16×3}{40+12+16×3}$×100%=48%．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+90g-97.8g=2.2；
（3）設(shè)雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{10g}×$100%=50%
答案：（1）10：3；   48%；   （2）2.2；
（3）計(jì)算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%．

點(diǎn)評 答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．