【題目】清新的空氣、潔凈的水、均衡的營養(yǎng)都與人體健康息息相關。請利用所學化學知識回答問題。

1)目前煤炭在我國能源結構中占有的比例最大。

①我國正在推廣家庭中用天然氣逐步代替煤作燃料,天然氣的主要成分是_______________。

②酸雨不利于植物生長。含硫煤燃燒產(chǎn)生的_____________進入大氣后可形成“硫酸型”酸雨。

2)“赤潮”、“水華”主要是指水中某些植物營養(yǎng)元素含量過高,導致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖,水質惡化,造成魚類死亡。

①已知某藻類含有化學式為C106H263O106N16P(相對分子質量為3486的物質,該藻類中氮元素的質量分數(shù)為______________(精確到0.1%);由藻類所含物質的化學式可以確定工業(yè)和生活污水中導致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是_______________(填元素名稱)。

②解決水體污染,應從控制污染源頭著手。下列措施能防止“赤潮”、“水華”現(xiàn)象發(fā)生的是__________(填序號)。

A 在水域沿岸新建的住宅小區(qū)、賓館、飯店、醫(yī)院等要采用生活污水凈化裝置,從根本上解決生活污水排入水域的問題

B 沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉

C 禁止用該水域的水灌溉農(nóng)田,或者作為生活用水

D 向該水域中加入大量的凈水劑和消毒劑以改善水質。

3)蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述幾種蛋白混合制成的粉劑,其用途是為營養(yǎng)不良或疾病導致的蛋白質缺乏的人群補充營養(yǎng),請回答:

①蛋白粉補充的營養(yǎng)成分是___________________

②市售劣質蛋白粉中往往添加食用香精、淀粉,從顏色和味道上都難以分辨。用少量樣品驗證這種蛋白粉中含有淀粉的方法是__________________。

【答案】CH4 SO2 6.4% 氮元素和磷元素 AB 蛋白質 滴加碘液

【解析】

1)①天然氣的主要成分是甲烷,化學式為CH4。

②酸雨不利于植物生長。含硫煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫,化學式為SO2,進入大氣后可形成“硫酸型”酸雨。

2已知某藻類含有化學式為C106H263O106N16P(相對分子質量為3486的物質,該藻類中氮元素的質量分數(shù)為;藻類含有化學式為C106H263O106N16P,含有氮元素和磷元素,故由藻類所含物質的化學式可以確定工業(yè)和生活污水中導致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是氮元素和磷元素。

A、在水域沿岸新建的住宅小區(qū)、賓館、飯店、醫(yī)院等要采用生活污水凈化裝置,從根本上解決生活污水排入水域的問題,能防止赤潮、水華現(xiàn)象發(fā)生,故A正確;

B、沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉,能防止赤潮水華現(xiàn)象發(fā)生,故B正確;

C、禁止用該水域的水灌溉農(nóng)田,或者作為生活用水不屬于從控制污染源頭著手,故C不正確;

D、向該水域中加入大量的凈水劑和消毒劑以改善水質,屬于治理措施,不屬于從控制污染源頭著手,故D不正確。故選AB。

3)①人體六大類營養(yǎng)素是蛋白質、水、無機鹽、水、脂肪和維生素,故蛋白粉補充的營養(yǎng)成分是蛋白質。

②碘遇淀粉變藍色,故用少量樣品驗證這種蛋白粉中含有淀粉的方法是滴加碘液。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑。某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究。

(實驗原理)測定C裝置中生成的BaCO 3 沉淀的質量,通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數(shù)。

(查閱資料)CO2Ba(OH)2BaCO3H2O,牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

(實驗裝置)

根據(jù)探究過程回答下列問題:

1)裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_____。若沒有A裝置,直接通入空氣,則測得CaCO3的質量分數(shù)_____(填偏大、偏小不變)。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

2)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣,其作用有:①攪拌B、C 中的反應物,使其充分反應;②_____。

3)從C中過濾出BaCO3沉淀,所需的玻璃儀器有燒杯、_____和玻璃棒。

4)只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,同樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,分析的原因是_______。

5)為提高測定準確度,應采取必要措施,其中能達到目的的是____(填序號)。

①在加入鹽酸之前,排凈裝置內的CO2氣體

②放慢滴加鹽酸的速度

③在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

④在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

6)實驗中準確稱取三份牙膏樣品,每份4.0g,進行三次測定,測得生成BaCO3的平均質量為1.97g。則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用如下圖所示實驗裝置制備常見氣體,請回答有關問題:

(1)寫出標有序號儀器的名稱:①

(2)裝置A為氣體發(fā)生裝置,在試管內的適當位置放入 、 等實驗用品制取氧氣,寫出有關反應的化學方程式 。

(3)若用裝置B收集的氧氣不純,原因可能是 ( 寫一種)。

(4)用裝置C收集氧氣,驗滿時將帶火星的木條放在 (選填“a”或“b”)處。

(5) 裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置,利用該裝置可制取二氧化碳氣體,軟塑料管中的液體藥品 ,藥品加入完畢后,接下來的操作是: 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A~G是初中化學常見的物質,其中A,B常溫下為無色氣體且組成元素相同,C是大理石的主要成分,DE均為黑色固體。它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件、部分反應物及生成物已略去)。請回答下列問題:

1F的化學式:_____。

2)反應③的基本反應類型是_____。

3)寫出反應①的化學方程式_____。

4)寫出反應②的化學方程式_____。

5)反應①在生產(chǎn)中的應用是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題,小金開展了便攜式野外凈水器的設計和制作。設計方案如圖所示(其中箭頭表示預設的水流方向)。為了使水質符合飲用水標準,小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質,三種濾料的用途如表所示,則濾料甲、乙、丙分別為_____(按序填寫編號)。

濾料編號

用途

去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物

去除大分子有機物、重金屬離子和細菌等

去除殘留的細菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等


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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3FeO、Al2O3、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的簡要工業(yè)流程如下:


根據(jù)題意回答下列問題:

1)實驗中需要用98%的濃硫酸(p=1.84g/mL)來配制一定濃度的稀硫酸。下列所給的儀器中,屬于配制過程中必須使用的有_____________(填寫選項字母)。

A 普通漏斗

B 蒸發(fā)皿

C 量筒

D 燒杯

E 玻璃棒

F 藥匙

2)混合物A中,除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+,還含有的金屬陽離子有______________(填離子符號)。

3)經(jīng)過步驟二的過程,化合價發(fā)生變化的兩種金屬元素是______________(填元素符號)。

4)已知MgSO4、CaSO4溶解度如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

①從表中數(shù)據(jù)可以總結出CaSO4溶解度隨溫度的變化趨勢是___________________

除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,除鈣適宜的溫度是______________(較低溫度較高溫度)。

5操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,________________,便得到MgSO4·7H2O。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室,小明將稀鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中得到溶液甲,相關實驗探究如下。

(提出問題)充分反應后所得甲溶液中的溶質是什么?

(合理猜想)(1)氯化鋇

2)氯化鋇和鹽酸

3_____________________

(實驗方案)(4)探究甲溶液中是否含有鹽酸?

實驗

操作

現(xiàn)象

結論

取少量甲溶液于試管中,

______________________

沒有氣泡產(chǎn)生

甲中不含鹽酸

5)探究甲溶液中是否含有氫氧化鋇?

實驗

操作

現(xiàn)象與化學方程式

結論

取少量甲溶液于試管中,滴入適量的氯化鐵溶液。

_________

甲中含氫氧化鋇

③用一種試劑一次性確定甲溶液中是否含有氫氧化鋇還可用的試劑是___________________。

A純堿 B鹽酸 C氯化銅 D硫酸鈉

(得出結論)(6)通過上面的實驗(4)(5)推測,猜想合理的是_______________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格,他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖所示(假設兩者恰好完全反應).所涉及的反應為:(NH42SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4═(NH42SO4.請計算:

1)完全反應后產(chǎn)生氨氣_____g。

2)該化肥的含氮量為_____(精確到0.1%),則這種化肥屬于_____ (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。

3)請計算廢硫酸中硫酸的質量分數(shù)_____(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列所示的四個圖象能正確反映對應變化關系的是( )

A.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

B.向等質量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量

C.pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液

D.電解水生成氫氣和氧氣

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