Question

13．實驗課上，同學們利用如圖所示裝置進行氣體制備．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①試管，②鐵架臺．
（2）反應原理：寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣并且在各物質名稱下面寫出其化學式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）氣體制備：高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同）．
（4）氣體收集：實驗室收集氧氣可選用C裝置或E裝置，若選用C裝置收集較純凈氧氣的適宜時間是氣泡連續(xù)均勻冒出時．
（5）氣體驗滿：用排空氣法收集氧氣驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（6）查閱資料：
①相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且極易溶于水，其水溶液稱為氨水．
②加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制得氨氣．
根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是A，理由是反應物是固體，反應條件是加熱；
應選擇的收集裝置是D，理由是氨氣密度比空氣小，極易溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱進行分析；
（4）根據(jù)氧氣密度比空氣大，不易溶于水，以及排水法收集氧氣的正確時刻進行分析；
（5）根據(jù)氧氣有助燃性進行分析；
（6）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，且極易溶于水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是鐵架臺；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置是A；
（4）氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以收集氧氣可選用C裝置或E裝置，選用C裝置收集較純凈氧氣的適宜時間是：氣泡連續(xù)均勻冒出時；
（5）氧氣有助燃性，所以用排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（6）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以應選擇的發(fā)生裝置是A，應選擇的收集裝置是D．
故答案為：（1）試管，鐵架臺；
（2）高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）A；
（4）E，氣泡連續(xù)均勻冒出時；
（5）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（6）A，反應物是固體，反應條件是加熱，D，氨氣密度比空氣小，極易溶于水．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．