Question

7．如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．
（1）若制備的氣體是氫氣，則試劑X常用稀硫酸，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應與C（填“B”或“C”）相連．
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若A、C相連制取氧氣，檢驗氣密性后，還須將裝置乙裝滿水或倒立．
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．甲中發(fā)生的化學反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去氯化氫氣體；若中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸水干燥作用．
若要檢驗產生的氣體，測乙中應加入的試濟為澄清的石灰水．反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
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Answer 1

分析 （1）因為鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)，故用硫酸制取氫氣；根據氣體的密度和水溶性選擇氫氣的收集裝置；
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，推測Y為二氧化錳，則用雙氧水制取氧氣，故可書寫化學方程式；根據氣體的密度和水溶性選擇氧氣的收集裝置；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；這樣制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用飽和NaHCO₃溶液除去，濃硫酸起吸水干燥作用．

解答 解：（1）因為鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)，故用硫酸制取氫氣；因為氫氣的密度很小，故A應與C連接；故填：稀硫酸；C；
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，推測Y為二氧化錳，則用雙氧水制取氧氣，故2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；因為氧氣的密度大于空氣，且難溶于水，故若A、C相連制取氧氣，檢驗氣密性后，還須將裝置乙裝滿水或倒立；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；裝滿水或倒立；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；這樣制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用飽和NaHCO₃溶液除去，濃硫酸起吸水干燥作用；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氯化氫氣體；吸水干燥作用；澄清的石灰水；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．