Question

8．杭州富春桃園景區(qū)的碧云洞內(nèi)千姿百態(tài)的石筍、石柱的主要成分是碳酸鈣．我校某科學(xué)興趣小組為了測定石筍中碳酸鈣的含量，取出了25克石筍放入盛有85克稀鹽酸的燒杯中，但石筍完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為101.2克．
（1）分析：由于該題中所涉及的三個(gè)數(shù)據(jù)均為混合物的數(shù)據(jù)，不能直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算，但是可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可算出二氧化碳的質(zhì)量．
（2）計(jì)算所取石筍樣品中碳酸鈣的純度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算所取石筍樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+85g-101.2g=8.8g．
（2）設(shè)所取石筍樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
 x                                         8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
 x=20g
所取石筍樣品中碳酸鈣的純度=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
故答案為：
（1）質(zhì)量守恒，二氧化碳；
（2）80%．

點(diǎn)評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．