13．托盤天平的兩邊各放一個(gè)盛有50mL鹽酸（1mol/L）的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的甲乙兩物質(zhì)分別放入兩燒杯中，當(dāng)甲乙物質(zhì)和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，天平仍保持平衡．則甲乙可能是（　�。�
A．Mg和MgCO3B．CaO和CaCO3C．CaO和Ca（OH）2D．Mg和MgO

分析 A、1mol鎂恰好和2mol稀鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化鎂和1mol氫氣，1mol碳酸鎂恰好和2mol稀鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化鎂、1mol水和1mol二氧化碳；
B、1mol氧化鈣恰好和2mol稀鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化鈣和1mol水，1mol碳酸鈣恰好和2mol稀鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化鈣、1mol水和1mol二氧化碳；
C、1mol氧化鈣恰好和2mol稀鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化鈣和1mol水，1mol氫氧化鈣恰好和2mol稀鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化鈣和2mol水；
D、1mol鎂恰好和2mol稀鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化鎂和1mol氫氣，1mol氧化鎂恰好和2mol稀鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化鎂和1mol水．

解答 解：A、當(dāng)鎂、碳酸鎂和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，消耗鎂、碳酸鎂的物質(zhì)的量都是：0.05mol÷2=0.025mol，加入鎂的燒杯相對(duì)增重：0.025mol×24g/mol-0.025mol×2g/mol=0.55g，加入碳酸鎂的燒杯相對(duì)增重：0.025mol×84g/mol-0.025mol×44g/mol=1g，因此天平不平衡；
B、當(dāng)氧化鈣、碳酸鈣和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，消耗氧化鈣、碳酸鈣的物質(zhì)的量都是：0.05mol÷2=0.025mol，加入氧化鈣的燒杯相對(duì)增重：0.025mol×56g/mol=1.4g，加入碳酸鈣的燒杯相對(duì)增重：0.025mol×100g/mol-0.025mol×44g/mol=1.4g，因此天平平衡；
C、當(dāng)氧化鈣、氫氧化鈣和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，消耗氧化鈣、氫氧化鈣的物質(zhì)的量都是：0.05mol÷2=0.025mol，加入氧化鈣的燒杯相對(duì)增重：0.025mol×56g/mol=1.4g，加入氫氧化鈣的燒杯相對(duì)增重：0.025mol×74g/mol=1.85g，因此天平不平衡；
D、當(dāng)鎂、氧化鎂和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，消耗鎂、氧化鎂的物質(zhì)的量都是：0.05mol÷2=0.025mol，加入鎂的燒杯相對(duì)增重：0.025mol×24g/mol-0.025mol×2g/mol=0.55g，加入氧化鎂的燒杯相對(duì)增重：0.025mol×40g/mol=1g，因此天平不平衡．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體時(shí)，計(jì)算燒杯增重時(shí)，應(yīng)該是加入的物質(zhì)的質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量，如果不產(chǎn)生氣體，燒杯增重即為加入物質(zhì)的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空．

（1）由圖表可知：硫原子的核外電子數(shù)為16．
（2）粒子③的最外層電子數(shù)為，該元素為非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．粒子①與②形成的化合物的化學(xué)式為MgO．
（3）粒子②在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“得”或“失”）電子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的省略不寫）：
（1）2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（2）2C2H2+5O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備氧氣并驗(yàn)證氧氣的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)制備氧氣時(shí)應(yīng)選用的藥品是KMnO4（限選：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）夏天室溫很高的時(shí)候，檢驗(yàn)該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然后用酒精燈給試管微熱，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將2.8g某物質(zhì)R在氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO2和3.6g  H2O，R的相對(duì)分子質(zhì)量為28，關(guān)于R有如下推斷：下列推斷正確的是①一定含有碳、氫元素：②一定含有碳、氫、氧元素；③R中碳、氫元素質(zhì)量比是6：1，③R的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比是1：1；⑤R的化學(xué)式為C2H4；下列推斷正確的是（　�。�
A．②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③⑤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【作出猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2 　（B）可能是CaCl2
（C）溶質(zhì)可能是CaCl2與HCl
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想（A），你認(rèn)為排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不變色，說(shuō)明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除．
②小華想用碳酸鈉溶液來(lái)驗(yàn)證后兩種猜想，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫以下表格：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
逐滴加入碳酸鈉溶液		生成白色沉淀猜想（B）正確
先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀猜想（C）正確
【交流反思】為確定猜想（C）正確，下列幾種實(shí)驗(yàn)方案不合理的是D（填字母）．
A．取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色
B．取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡
C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，涂抹在pH試紙上，測(cè)溶液的pH＜7
D．取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中，過(guò)濾操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑或用品有abd（填字母序號(hào)）．
a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
（4）將分離出的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

試寫出反應(yīng)器、膜反應(yīng)器中的化學(xué)反應(yīng)方程式SO2+2H2O+I2$\frac{\underline{\;20～100℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI、2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$I2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．通過(guò)“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復(fù)習(xí)，同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來(lái)探究下列問(wèn)題：
提出問(wèn)題：1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
                 2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
資料查閱：金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)一：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
問(wèn)題討論
（1）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是C（填化學(xué)式），而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．我認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素．
②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的B溶液（填標(biāo)號(hào)）（供選試劑：A、石灰水B、氯化鈣溶液　C、硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾，再向溶液里滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則乙（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評(píng)價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的．實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是用黃沙掩埋．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．向硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾液中一定含有Zn（NO3）2（填化學(xué)式，下同），此時(shí)濾液中所含有的溶質(zhì)為Zn（NO3）2．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2（寫出一個(gè)即可）．

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