13．托盤天平的兩邊各放一個盛有50mL鹽酸（1mol/L）的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的甲乙兩物質(zhì)分別放入兩燒杯中，當甲乙物質(zhì)和鹽酸恰好反應時，天平仍保持平衡．則甲乙可能是（　�。�
A．Mg和MgCO3B．CaO和CaCO3C．CaO和Ca（OH）2D．Mg和MgO

分析 A、1mol鎂恰好和2mol稀鹽酸反應生成1mol氯化鎂和1mol氫氣，1mol碳酸鎂恰好和2mol稀鹽酸反應生成1mol氯化鎂、1mol水和1mol二氧化碳；
B、1mol氧化鈣恰好和2mol稀鹽酸反應生成1mol氯化鈣和1mol水，1mol碳酸鈣恰好和2mol稀鹽酸反應生成1mol氯化鈣、1mol水和1mol二氧化碳；
C、1mol氧化鈣恰好和2mol稀鹽酸反應生成1mol氯化鈣和1mol水，1mol氫氧化鈣恰好和2mol稀鹽酸反應生成1mol氯化鈣和2mol水；
D、1mol鎂恰好和2mol稀鹽酸反應生成1mol氯化鎂和1mol氫氣，1mol氧化鎂恰好和2mol稀鹽酸反應生成1mol氯化鎂和1mol水．

解答 解：A、當鎂、碳酸鎂和鹽酸恰好反應時，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，消耗鎂、碳酸鎂的物質(zhì)的量都是：0.05mol÷2=0.025mol，加入鎂的燒杯相對增重：0.025mol×24g/mol-0.025mol×2g/mol=0.55g，加入碳酸鎂的燒杯相對增重：0.025mol×84g/mol-0.025mol×44g/mol=1g，因此天平不平衡；
B、當氧化鈣、碳酸鈣和鹽酸恰好反應時，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，消耗氧化鈣、碳酸鈣的物質(zhì)的量都是：0.05mol÷2=0.025mol，加入氧化鈣的燒杯相對增重：0.025mol×56g/mol=1.4g，加入碳酸鈣的燒杯相對增重：0.025mol×100g/mol-0.025mol×44g/mol=1.4g，因此天平平衡；
C、當氧化鈣、氫氧化鈣和鹽酸恰好反應時，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，消耗氧化鈣、氫氧化鈣的物質(zhì)的量都是：0.05mol÷2=0.025mol，加入氧化鈣的燒杯相對增重：0.025mol×56g/mol=1.4g，加入氫氧化鈣的燒杯相對增重：0.025mol×74g/mol=1.85g，因此天平不平衡；
D、當鎂、氧化鎂和鹽酸恰好反應時，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，消耗鎂、氧化鎂的物質(zhì)的量都是：0.05mol÷2=0.025mol，加入鎂的燒杯相對增重：0.025mol×24g/mol-0.025mol×2g/mol=0.55g，加入氧化鎂的燒杯相對增重：0.025mol×40g/mol=1g，因此天平不平衡．
故選：B．

點評 當反應產(chǎn)生氣體時，計算燒杯增重時，應該是加入的物質(zhì)的質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量，如果不產(chǎn)生氣體，燒杯增重即為加入物質(zhì)的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．元素周期表和原子結構示意圖是學習和研究化學的重要工具．請利用下表所給信息和有關粒子結構示意圖，根據(jù)相關要求填空．

（1）由圖表可知：硫原子的核外電子數(shù)為16．
（2）粒子③的最外層電子數(shù)為，該元素為非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．粒子①與②形成的化合物的化學式為MgO．
（3）粒子②在化學反應中易失（填“得”或“失”）電子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．配平下列化學方程式（化學計量數(shù)為1的省略不寫）：
（1）2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（2）2C2H2+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某同學在實驗室用以下裝置制備氧氣并驗證氧氣的性質(zhì)．
（1）該同學制備氧氣時應選用的藥品是KMnO4（限選：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）夏天室溫很高的時候，檢驗該裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后用酒精燈給試管微熱，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．將2.8g某物質(zhì)R在氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO2和3.6g  H2O，R的相對分子質(zhì)量為28，關于R有如下推斷：下列推斷正確的是①一定含有碳、氫元素：②一定含有碳、氫、氧元素；③R中碳、氫元素質(zhì)量比是6：1，③R的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1：1；⑤R的化學式為C2H4；下列推斷正確的是（　�。�
A．②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【作出猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2 　（B）可能是CaCl2
（C）溶質(zhì)可能是CaCl2與HCl
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【實驗設計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：
實驗步驟預計現(xiàn)象預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，
逐滴加入碳酸鈉溶液		生成白色沉淀猜想（B）正確
先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀猜想（C）正確
【交流反思】為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是D（填字母）．
A．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色
B．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡
C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7
D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是鐵，有關反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑或用品有abd（填字母序號）．
a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
（4）將分離出的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

試寫出反應器、膜反應器中的化學反應方程式SO2+2H2O+I2$\frac{\underline{\;20～100℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI、2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$I2+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復習，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
提出問題：1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
                 2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
資料查閱：金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
實驗探究：
實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
問題討論
（1）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）實驗二中生成的黑色顆粒是C（填化學式），而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．我認為丁的猜想是錯誤的，理由是反應物中沒有氫元素．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的B溶液（填標號）（供選試劑：A、石灰水B、氯化鈣溶液　C、硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則乙（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的．實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是用黃沙掩埋．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．向硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾液中一定含有Zn（NO3）2（填化學式，下同），此時濾液中所含有的溶質(zhì)為Zn（NO3）2．有關反應的化學方程式為Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2（寫出一個即可）．

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