Question

2．向鋅和碳酸鈣的混合固體10g中，加入過量的稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通過足量的澄清石灰水，澄清石灰水的質(zhì)量增加3.3g．求：
（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，將產(chǎn)生氣體通過足量的澄清石灰水，澄清石灰水的質(zhì)量增加3.3g，即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）澄清石灰水增加的質(zhì)量，即為混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量，故混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為3.3g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$     x=7.5g
混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-7.5g}{10g}$×100%=25%．
答：（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為3.3g；
（2）混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．