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【題目】根據如圖裝置填空：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：① ，② ．

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是 ，可選用的收集裝置是 ，化學方程式為 ．

（4）如果用如圖F所示裝置收集氧氣，氣體應從 （填“a”或“b”）端管口通入．

（5）實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，硫化氫氣體的密度比空氣的密度大，能溶于水形成氫硫酸．根據以上知識推斷：實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置為 ，收集裝置為 ．

【答案】（1）酒精燈；長頸漏斗；

（2）B、D或E、2H2O22H2O+O2↑；

（4）a；（5）B；E

【解析】（1）識別一些常見儀器，①是酒精燈，②是長頸漏斗，故答案為：酒精燈；長頸漏斗；

（2）由反應物是雙氧水，二氧化錳做催化劑，可寫出化學反應方程式是：2H2O22H2O+O2↑；此反應為固液常溫下反應，故發(fā)生裝置選擇B；氧氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，不易溶于水，可以采用排水法收集，故答案為：B、D或E、2H2O22H2O+O2↑；

（4）氧氣不易溶于水，可用排水法收集，如果用如圖F所示裝置收集氧氣，氣體應a端管口進入，故答案為：a；

（5）實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制氣體，硫化氫溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集．故答案為：B；E

練習冊系列答案
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【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：

實驗次數

加入稀鹽酸的質量/g

剩余固體的質量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

6.8

4

20

n

（1）表中n的數值為________。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是________。

（3）求鹽酸中溶質的質量分數

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A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液

C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

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A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag

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A．2H2O22H2O+O2↑ B．2HgO2Hg+O2↑

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（1）H2O2中氧元素的化合價為 ．

（2）1個過氧化氫分子中含有 個H， 個O．

（3）寫出下列反應的化學方程式：①水通電后分解： ；②過氧化氫分解： ．

（4）下列關于它們的說法正確的是 （填編號）．

①水、過氧化氫組成元素相同，化學性質也相同

②過氧化氫溶于水得到的物質仍然屬于純凈物

③水是生物體內重要的組成物質

④硬水可以使肥皂水產生更多的泡沫．

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A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

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