Question

7．已知：①CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃
②某些含鈉元素的化合物在20℃時的溶解度如表：

物質(zhì)	碳酸鈉	碳酸氫鈉	氫氧化鈉
溶解度	21.8g	9.6g	109.0g

（1）實驗室選用右圖所示裝置，用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，鹽酸應該通過長頸漏斗（填儀器名稱）添加到相應的反應器中，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．用該方法制得的CO₂氣體中含有少量水蒸氣及雜質(zhì)氣體．為得到純凈、干燥的CO₂氣體，應先將混合氣體通過盛有C （選填A、B、C、D、E字母，下同）的洗滌裝置，然后，再將氣體通過盛有E的洗滌裝置．
A．氯化鈉飽和溶液  B．碳酸鈉飽和溶液  C．碳酸氫鈉飽和溶液  D．水  E．濃硫酸
（2）現(xiàn)向20℃時100.00g 13.25%的碳酸鈉溶液中通入足量CO₂．
①最終得到碳酸氫鈉的總質(zhì)量為21g；
②列式計算最后所得溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量．8.11g．

Answer 1

分析 （1）氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．據(jù)二氧化碳除雜、干燥的方法解答；
（2）據(jù)方程式計算．

解答 解：（1）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，酸應該通過長頸漏斗添加到相應的反應器中；要得到純凈干燥的二氧化碳應該先除雜再干燥，即先通過飽和的碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫雜質(zhì)再通過濃硫酸除去水；
（2）①設最終得到碳酸氫鈉的總質(zhì)量為x
CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃
       106         168
 100.00g X 13.25%    x
$\frac{106}{100.00g×13.25}$=$\frac{168}{x}$
x=21g
（2）②解：設反應消耗的水的質(zhì)量為x
CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃
   18    106
    x   100.00g X 13.25%
$\frac{18}{x}=\frac{106}{100.00g×13.25%}$
X=2.25g
溶液中剩余的水的質(zhì)量為：100.00g-100.00g X 13.25%=84.5g
則20℃時84.5g的水中最多能溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為$\frac{84.5g}{100.00g}×9.6g=8.11g$
答：最后所得溶液中的碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.11g．
故答案為：（1）長頸漏斗、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；   C；  E；
（2）①21
②解：設反應消耗的水的質(zhì)量為x
CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃
   18    106
    x   100.00g×13.25%
$\frac{18}{x}=\frac{106}{100.00g×13.25%}$
X=2.25g
溶液中剩余的水的質(zhì)量為：100.00g-100.00g×13.25%-2.25g=84.5g
則20℃時84.5g的水中最多能溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為$\frac{84.5g}{100.00g}×9.6g=8.11g$
答：最后所得溶液中的碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.11g．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，運用化學方程式進行計算，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．