Question

4．為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：

（1）實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A．其中所選擇的試劑A不合理的是甲同學．
（2）以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：①簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液．若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈．②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得結果將偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）．③若實驗中測得樣品質(zhì)量為W g，沉淀質(zhì)量為mg則氯化銨的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{W-\frac{132m}{233}}{W}$×100%．（N：14，H：1，O：16，Ba：137，S：32）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銀離子和硫酸根離子的性質(zhì)來解答；
（2）①根據(jù)氯離子的檢驗方法來進行解答；
②如果沉淀未經(jīng)洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導致沉淀的質(zhì)量增加，可以據(jù)此解答；③根據(jù)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量并結合化學方程式來求算出硫酸銨的質(zhì)量進而求出氯化銨的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）銀離子可以和硫酸根結合形成微溶于的物質(zhì)，而銀離子也可以和氯離子反應生成白色沉淀，所以會干擾實驗現(xiàn)象的得出，即甲同學的所選擇的試劑不對；
（2）①若沉淀沒有洗凈，則在洗滌液，存在著氯離子，氯離子可以和銀離子生成白色沉淀，所以可以向最后的洗滌液中滴入硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生則說明洗干凈了，否則就沒洗干凈；
②如果沉淀未經(jīng)洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導致沉淀的質(zhì)量增加，使計算得出的硫酸銨的質(zhì)量增加，從而使混合物中氯化銨的質(zhì)量減少，所以計算得到的氯化銨的質(zhì)量分數(shù)偏低．
③設混合物中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
  132             233
  x                m
$\frac{132}{233}$=$\frac{x}{m}$
解得x=$\frac{132m}{233}$g
所以混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{W-\frac{132m}{233}}{W}$×100%；
故答案為：（1）甲；
（2）①取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液．若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈；
②偏低；
③$\frac{W-\frac{132m}{233}}{W}$×100%．

點評 熟練掌握氯離子和硫酸根離子的鑒別方法，能熟練的書寫化學方程式，這是我們進行化學計算的依據(jù)，也是我們進行必須掌握的知識點．