Question

碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，我國從1994年開始強(qiáng)制食鹽加碘量，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），以防止碘缺乏病的發(fā)生．由原來每千克食鹽含碘40mg下調(diào)至25mg．如圖是加碘食鹽標(biāo)簽上的部分文字說明．
（1）加碘食鹽中的碘指的是

 

；
A．碘分子  B．碘原子  C．碘元素  D．碘離子．
（2）碘酸鉀（KIO₃）的相對分子質(zhì)量為

 

；
（3）碘酸鉀（KIO₃）中K、I、O的原子個數(shù)比

 

；
（4）碘酸鉀（KIO₃）中碘、鉀、氧三種元素的質(zhì)量比

 

；
（5）碘酸鉀（KIO₃）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

；（保留至0.1%）
（6）請計算，目前加碘食鹽每袋比調(diào)整前少加碘酸鉀多少毫克？

Answer 1

考點：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量,元素的概念,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：標(biāo)簽圖示型

分析：（1）食品、藥品、營養(yǎng)品等物質(zhì)中的“碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述．
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)1個碘酸鉀分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（6）根據(jù)由原來每千克食鹽含碘40mg下調(diào)至25mg，結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）加碘食鹽中的碘，不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．
（2）碘酸鉀的相對分子質(zhì)量=39+127+16×3=214．
（3）1個碘酸鉀分子是由1個鉀原子、1個碘原子、3個氧原子構(gòu)成的，則碘酸鉀（KIO₃）中K、I、O的原子個數(shù)比為1：1：3．
（4）碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是39：127：（16×3）=39：127：48．
（5）碘酸鉀（KIO₃）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

127

214

×100%≈59.3%．
（6）由原來每千克食鹽含碘40mg下調(diào)至25mg，目前加碘食鹽每袋比調(diào)整前少加碘酸鉀的質(zhì)量為（40mg-25mg）÷59.3%≈25.3mg．
故答案為：（1）C；（2）214；（3）1：1：3；（4）39：127：48；（5）59.3%；（6）25.3mg．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．