Question

5．金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．                          
（1）汽車在噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）鋁、鐵、銅是常見金屬．圖1生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是②（填序號）．

（3）圖2汽車配件及用品中，屬于合金的是A（填序號）．

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法能達(dá)到上述結(jié)果的是BD（填序號）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：2：3
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；（3）根據(jù)合金的判斷方法考慮；（4）Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：①參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；②參與反應(yīng)的Fe、Mg、Zn的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件．

解答 解：（1）鹽酸除銹的反應(yīng)物是氧化鐵和鹽酸寫在等號的前邊，生成物是氯化鐵和水寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O 
把鐵銹反應(yīng)掉，鹽酸繼續(xù)與鐵反應(yīng)，反應(yīng)物是鐵和鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）用銅制成各種炊具，是利用它的良好的導(dǎo)熱性；故答案為：②
（3）鋼鐵是鐵的合金，玻璃是硅酸鹽材料，橡膠輪胎屬于合成材料，羊毛屬于天然材料；
（4）A、相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，鎂產(chǎn)生氫氣最多，鋅產(chǎn)生氫氣最少，故A錯；
B、假設(shè)Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Zn的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
56            2    24            2     65              2
x             2g    y            2g     z              2g
根據(jù)$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{2g}$，解之得：x=56g，根據(jù)：$\frac{24}{y}$=$\frac{2}{2g}$解得y=24g，根據(jù)$\frac{65}{z}$=$\frac{2}{2g}$，解得z=65g，
故Mg、Zn、Fe的質(zhì)量比為：24g：65g：56g=24：65：56．故B正確；
C、由于產(chǎn)生的氫氣是鹽酸中的氫離子，消耗的鹽酸不相同，產(chǎn)生的氫氣也是不相同的，故C錯；
D、因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故D正確．
故選BD．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）②；（3）A；（4）BD．

點(diǎn)評 四選項(xiàng)利用化學(xué)方程式和假設(shè)法解答問題較簡單．在利用化學(xué)方程式解答問題時，運(yùn)用假設(shè)法，對解題有很大作用．培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．