16．某興趣小組在某次科學(xué)探究時(shí)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”的課題，然后進(jìn)行了如下猜想和實(shí)驗(yàn)．
（1）猜想一：其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．
    實(shí)驗(yàn)一：取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．如圖1中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線，其中正確的是Ⅲ．

（2）猜想二：其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．
    實(shí)驗(yàn)二：取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖2所示．圖中曲線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱(chēng)是氯化亞鐵．
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素：溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)快慢也有影響．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物種類(lèi)相同時(shí)反應(yīng)物濃度高反應(yīng)速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反應(yīng)速率快分析；
（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及同價(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣量與其相對(duì)原子質(zhì)量呈反比分析判斷；
（3）金屬與鹽酸反應(yīng)快慢還受溫度的影響．

解答 解：（1）反應(yīng)物種類(lèi)相同時(shí)反應(yīng)物濃度高反應(yīng)速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反應(yīng)速率快，取質(zhì)量相同的鋅片生成的氫氣質(zhì)量相同，觀察坐標(biāo)，故答案為：Ⅲ；
（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，同價(jià)態(tài)三種金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣量與其相對(duì)原子質(zhì)量呈反比，所以取質(zhì)量相等的鎂片、鐵片和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中時(shí)鎂產(chǎn)生的氫氣最多，鋅生成的氫氣量小，因此鎂反應(yīng)的特點(diǎn)是“快而多”，坐標(biāo)中沒(méi)有體現(xiàn)出來(lái)鎂的坐標(biāo)；鋅和鐵對(duì)比，可知鋅反應(yīng)的特點(diǎn)是快而少，所以B是鋅，A是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣；故填：氯化亞鐵；
（3）金屬與鹽酸反應(yīng)快慢還受溫度的影響．故答案為：溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)快慢也有影響．

點(diǎn)評(píng) 該題通過(guò)鋅、鐵、鎂與鹽酸之間的反應(yīng)主要是考查了金屬與酸的反應(yīng)，只要掌握了金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律以及控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，便能順利解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）餅干放在空氣中久了就變軟了，鹽罐沒(méi)蓋蓋時(shí)間長(zhǎng)了食鹽變得濕濕的，說(shuō)明空氣中含有水蒸氣．
（2）綠色植物能進(jìn)行光合作用說(shuō)明空氣中含有二氧化碳．
（3）通常，可燃物的燃燒需要空氣，說(shuō)明空氣中含有氧氣．
（4）空氣能用來(lái)制造一種化學(xué)肥料--氮肥，說(shuō)明空氣中含有氮?dú)猓?/div>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑B．H2+Cu→Cu+H2O
C．Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某課外小組的同學(xué)以“鐵、銅、銀的化學(xué)性質(zhì)”為課題，進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)完成下列探究問(wèn)題．
【提出問(wèn)題】鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？
【制定計(jì)劃】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示．他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中都進(jìn)行了規(guī)范的操作和細(xì)致的觀察．
【收集證據(jù)】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是銀白色固體表面附著一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
【解釋與結(jié)論】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，其理由是實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明銅和銀的金屬活動(dòng)性順序；
【反思小結(jié)】反思后甲同學(xué)對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改正只需將②中的鐵絲改為銅絲就可證明了三者的金屬活動(dòng)性順序是Fe＞Cu＞Ag．

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11．為了減輕汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的影響，可在汽車(chē)排氣管上安裝“尾氣催化轉(zhuǎn)化器”，如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)化器”將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)有單質(zhì)生成
B．原子在化學(xué)變化中是不可分的
C．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1

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8．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
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