4．某課外小組的同學(xué)以“鐵、銅、銀的化學(xué)性質(zhì)”為課題，進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)，請根據(jù)已學(xué)知識完成下列探究問題．
【提出問題】鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？
【制定計(jì)劃】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示．他們在實(shí)驗(yàn)中都進(jìn)行了規(guī)范的操作和細(xì)致的觀察．
【收集證據(jù)】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是銀白色固體表面附著一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
【解釋與結(jié)論】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，其理由是實(shí)驗(yàn)中沒有證明銅和銀的金屬活動(dòng)性順序；
【反思小結(jié)】反思后甲同學(xué)對自己的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改正只需將②中的鐵絲改為銅絲就可證明了三者的金屬活動(dòng)性順序是Fe＞Cu＞Ag．

分析 【收集證據(jù)】根據(jù)鐵絲與硝酸銀的反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；
根據(jù)鐵與硝酸銀的反應(yīng)分析；
【解釋與結(jié)論】應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較銅和銀的活潑性；
【反思小結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析三種金屬的活動(dòng)性順序．

解答 解：【收集證據(jù)】由于鐵的活潑性大于銅，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅．所以，觀察到的現(xiàn)象是：銀白色固體表面附著一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
故填：銀白色固體表面附著一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
【解釋與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)的目的是比較鐵、銅、銀的化學(xué)性質(zhì)，通過甲實(shí)驗(yàn)只比較了鐵和銅、鐵與銀的活潑性，實(shí)驗(yàn)中沒有證明銅和銀的金屬活動(dòng)性順序；故填：實(shí)驗(yàn)中沒有證明銅和銀的金屬活動(dòng)性順序；
【反思小結(jié)】要比較銅和銀的金屬活動(dòng)性順序，可以將將實(shí)驗(yàn)②（或試管②）中鐵絲換成銅絲即可；通過鐵能將銅從溶液中置換出來、銅將銀從溶液中置換出來，可以得出金屬的活動(dòng)性是：Fe＞Cu＞Ag．故填：鐵絲；銅絲；Fe＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途．
（1）從宏觀組成角度看，二氧化碳是由碳、氧元素組成的；從微觀構(gòu)成角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的．
（2）化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，例如，二氧化碳與碳的反應(yīng)吸收熱量（選填“吸收”或“放出”）．
（3）反應(yīng)物相同時(shí)，若條件不同，產(chǎn)物有可能不同．例如，CO2+H2O═H2CO3，6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$6O2+C6H12O6．
（4）有二氧化碳生成的反應(yīng)很多，請按要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式：
①有二氧化碳生成的化合反應(yīng)：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2；
②有二氧化碳生成的復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室通常采用下圖所示的兩套裝置，用不同的方法來制取氧氣．

（1）A、B裝置中收集氣體的方法叫作排水集氣法；
（2）若采用A裝置制取氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若采用B裝置制取氧氣，在分液漏斗中應(yīng)盛放的液體藥品是雙氧水（或過氧化氫、H2O2），錐形瓶底部放入的固體藥品是二氧化錳（或MnO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B裝置中采用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是（只要求寫出一點(diǎn)）：可以控制雙氧水的加入量，從而控制氧氣產(chǎn)生的量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．從NaOH或Ca（0H）2溶液中選擇物質(zhì)，用化學(xué)方程式表示．
（1）檢驗(yàn)C0中含CO2：Ca（0H）2．
（2）除去CO中的CO2：NaOH．
回答下面的問題：
氫氧化鈉和氫氧化鈣都是白色固體，你能否用簡單的物理方法將其區(qū)分開來？
氫氧化鈉溶液和石灰水都能吸收二氧化碳，但除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳一定要用澄清石灰水，原因是氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同學(xué)們對一做法進(jìn)行的下列分析，你認(rèn)為不合理的是（　　）
A．用熟石灰改良過的酸性土壤．不能立即施加氮肥
B．將草木灰（主要成分是碳酸鉀）和碳銨混合施用有利于提高肥效
C．化肥施加過多會(huì)隨雨水流入河中，造成水華現(xiàn)象
D．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，是由于二者反應(yīng)降低肥效．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“毒膠囊”事件給藥品安全敲響警鐘，“毒膠囊”中含有重金屬鉻（元素符號是Cr），其中正六價(jià)鉻對人體的毒性非常強(qiáng)，容易進(jìn)入人體細(xì)胞，對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷，在人體內(nèi)蓄積具有致癌性并可能誘發(fā)基因突變．符號“Cr”不能表示（　�。�
A．鉻元素B．一個(gè)鉻分子C．一個(gè)鉻原子D．金屬鉻

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組在某次科學(xué)探究時(shí)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”的課題，然后進(jìn)行了如下猜想和實(shí)驗(yàn)．
（1）猜想一：其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．
    實(shí)驗(yàn)一：取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．如圖1中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線，其中正確的是Ⅲ．

（2）猜想二：其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．
    實(shí)驗(yàn)二：取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖2所示．圖中曲線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵．
（3）請你再提出一個(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素：溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)快慢也有影響．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖所示是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請分析回答：
（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程合理的操作順序是BACD（填字母序號）
A．加熱      B．通氫氣
C．停止加熱       D．停止通氫氣
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中但看到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅，氫氣和氧化銅反應(yīng)能產(chǎn)生土紅色的中間產(chǎn)物Cu2O，寫出生成Cu2O的反應(yīng)方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了氫氣的還原性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量．如圖橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖象判斷，縱坐標(biāo)可能表示（　�。�
A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶液中溶劑的質(zhì)量
C．生成沉淀的質(zhì)量D．溶液的pH

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