Question

19．已知足量的等濃度、等體積的稀硫酸與鎂、鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)消耗的硫酸體積相同
• B． 反應(yīng)消耗鎂、鋁質(zhì)量相同
• C． 鎂、鋁失去的電子數(shù)相同
• D． 甲線表示鎂與稀硫酸反應(yīng)情況

Answer 1

分析 A、由方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．分析氫氣的來源；
B、由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鎂和鋁與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多．
C、由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；
D、鎂的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鎂反應(yīng)的時間短；
由方程式分析可知：生成氫氣的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不會相等，反應(yīng)結(jié)束時所得溶液質(zhì)量不相等．

解答 解：A、由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．由方程式分析可知：氫來自于硫酸，則反應(yīng)消耗的硫酸體積相同；故正確；
B、根據(jù)化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；可知每24g鎂生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，可知每18g鋁反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鎂和鋁與硫酸反應(yīng)，鋁生成氫氣多，而不會相等，故錯誤．
C、由方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，鎂、鋁失去的電子給氫原子，由于氫氣質(zhì)量相同，所以鎂、鋁失去的電子數(shù)相同，故正確；
D、鎂的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，甲線表示鎂和稀硫酸反應(yīng)的情況，故正確；
故選：B．

點評 本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應(yīng)進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認真分析．