Question

8．將木炭粉和氧化銅的混合物35克高溫加熱，充分反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體為30.6克，求：
（1）參加反應(yīng)的氧化銅和碳分別是多少克？
（2）原混合物中，氧化銅和碳分別是多少克？

Answer 1

分析 欲知反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量，須知生成二氧化碳質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此答題；
欲知參加反應(yīng)的氧化銅和碳的質(zhì)量，需根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，就可計算得出；
欲知原混合物中，氧化銅和碳的質(zhì)量要分析反應(yīng)物是否過量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量=30g-25.6g=4.4g；
（1）設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅和碳分別為x、y，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑                   
12  160                     44                      
x     y                       4.4g
$\frac{12}{x}=\frac{160}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=1.2g
y=16g                          
（2）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量為35g-（1.2g+16g）=17.8g
由于充分反應(yīng)，剩余的反應(yīng)物為碳時，原混合物中，氧化銅的質(zhì)量為16g，碳的質(zhì)量為1.2g+17.8g=15g；
剩余的反應(yīng)物為氧化銅時，原混合物中，氧化銅的質(zhì)量為16g+17.8g=33.8g，碳的質(zhì)量為1.2g．
答：（1）參加反應(yīng)的氧化銅和碳分別是16g和1.2g；
（2）原混合物中，氧化銅和碳分別是16g和15g或33.8g和1.2g．

點評 本題主要考查學(xué)生充分考慮實驗現(xiàn)象的認識和運用化學(xué)方程式進行計算的能力．