Question

1．硫酸銨是常用的一種氮肥，現(xiàn)有一種硫酸銨化肥，為測定其中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用如圖（甲）所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知在A、B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+Na₂SO₄    2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄（注：反應(yīng)生成的NH₃能被燒杯中的稀硫酸溶液完全吸收）
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是使硫酸銨完全反應(yīng)．
（2）方案評價根據(jù)右圖實(shí)驗(yàn)設(shè)計測得的數(shù)據(jù)，計算出硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計存在一個明顯缺陷A、B裝置之間缺少一個干燥裝置．
（3）現(xiàn)稱取27g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后測得B裝置的質(zhì)量增加了6.8g．
請通過計算確定該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

Answer 1

分析 ①根據(jù)加入足量的氫氧化鈉溶液能使硫酸銨完全反應(yīng)解答；
②B增重是吸收氨氣的質(zhì)量，如果水進(jìn)入B，則計算的數(shù)據(jù)偏大，據(jù)此解答；
②B增重的質(zhì)量為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)它算出硫酸銨的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出樣品中硫酸銨的質(zhì)量；

解答 解：（1）往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱可以使硫酸銨完全反應(yīng)，故填：使硫酸銨完全反應(yīng)；       
（2）B吸收的氨氣，由于有水進(jìn)入，故會導(dǎo)致加過偏大，因此需要在AB之間加一個干燥裝置，故填：A、B裝置之間缺少一個干燥裝置；   
（3）增重的6.8g為氨氣的質(zhì)，設(shè)27g樣品中含有（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量為x：
（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
    132                     34
     x                     6.8g
$\frac{132}{x}=\frac{34}{6.8g}$
x=26.4g
該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{26.4g}{27g}$×100%≈97.8%
答：化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)，掌握反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較綜合．