【題目】實驗室欲測定某稀H2SO4的濃度。取10g稀硫酸樣品，將5％NaOH溶液滴加到樣品中，攪拌反應(yīng)。測得滴加NaOH溶液的質(zhì)量和溶液pH的變化曲線如圖所示。請回答：

（1）a點溶液中含有的陽離子有 (寫離子符號)。
（2）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。
（3）計算稀H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出解題過程)

【答案】
（1）Na+、H+
（2）0．8g
（3）

解：設(shè)10g稀硫酸含有硫酸的質(zhì)量為x

2NaOH+

H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

0.8g

x

x=0.98g

稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=0．98g/10g×100％ 9.8％

答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8％。


【解析】解：（1）A點時溶液仍為酸性，此時溶液中有H2SO4 ， 還有反應(yīng)2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O生成的Na2SO4 ， 因此陽離子有Na+、H+；（2）)當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，則溶質(zhì)的質(zhì)量=16g×5％=0.8g（3）根據(jù)質(zhì)量守恒先求出消耗的純凈的硫酸的量，再求硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

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