Question

16．老師在課堂上演示了如下3個有趣的實驗：
①用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，用酒精燈加熱，2分鐘后把石灰石放入含有酚酞的蒸餾水中，酚酞溶液不變色．②用坩堝鉗夾持該石灰石，還用酒精燈加熱，同時向燈焰上通入氧氣，1分鐘后把石灰石再放入含有酚酞的蒸餾水中，酚酞溶液立即變成紅色．③向②變紅的酚酞溶液中逐滴滴加鹽酸，酚酞溶液又變?yōu)闊o色．請回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是A；（填序號）A．石灰石不具有能分解的化學性質(zhì)
B．實驗①中，在受熱的條件下，石灰石基本沒有發(fā)生化學變化
C．化學反應需要一定的條件，在實驗①中，燈焰溫度達不到石灰石分解的溫度
（2）通入氧氣，能影響碳酸鈣分解反應的原因，正確的是D；（填序號）
A．氧氣能降低碳酸鈣分解所需的溫度
B．氧氣能改變碳酸鈣的性質(zhì)
C．氧氣是碳酸鈣分解反應的催化劑
D．增加了單位時間內(nèi)酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，提高了燈焰溫度
（3）在我們初中階段，涉及到的物質(zhì)的化學性質(zhì)主要有：A．可燃性；B．熱穩(wěn)定性；C．酸性；D．堿性；E．金屬活動性；F．非金屬活動性．在上述變化中，鹽酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是A；試寫出過程③發(fā)生化學反應的方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（4）你也許沒有意識到，當你提出一個與化學有關(guān)的問題并去尋找答案時，你就已經(jīng)像化學家一樣在“做科學”了．
下面是小芳同學實驗探究活動的片段：
A．提出問題：通過學習得知鎂和鐵都能與鹽酸反應，她想：“鐵和鎂哪一種與鹽酸反應快？”
B．構(gòu)想假說：如果鎂與鹽酸反應比鐵快，那么鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率就比鐵快．
C．設(shè)計實驗方案…
在C中，你認為需要保持不變的量有①酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②酸的種類③鎂和鐵的狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）分析實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的原因，判斷反應的發(fā)生及物質(zhì)的性質(zhì)；
（2）對比實驗①②，分析實驗②的操作中向燈焰上通入氧氣的目的，解釋該做法的理由；
（3）根據(jù)實驗中所涉及物質(zhì)的變化，推斷物質(zhì)的化學性質(zhì)；根據(jù)實驗所出現(xiàn)的現(xiàn)象，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，寫出反應的化學方程式；
（4）此實驗解決的是控制變量對反應的影響因素的考查，主要是利用不同條件對反應速度的影響，從此觀點出發(fā)解決此題．

解答 解：
（1）
A．由實驗②可說明碳酸鈣分解生成了氧化鈣，石灰石具有受熱分解的化學性質(zhì)，故A不正確；
B．實驗①中，酚酞沒變紅，說明此時沒有生成氧化鈣，所以在受熱的條件下，石灰石沒有發(fā)生化學變化；故B正確；
C．化學反應需要一定的條件，在實驗①中碳酸鈣沒有分解，可判斷燈焰溫度達不到石灰石分解的溫度；故C正確；
（2）A．向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產(chǎn)生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣能降低碳酸鈣分解所需的溫度，故A不正確；
B．向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產(chǎn)生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣能改變碳酸鈣的性質(zhì)，故B不正確；
C．向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產(chǎn)生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣是碳酸鈣分解反應的催化劑，故C不正確；
D．增加了單位時間內(nèi)酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，使酒精劇烈提高了燈焰溫度，故D正確；
（3）酒精燃燒放出的熱量使碳酸鈣分解，表現(xiàn)出酒精具有可燃性；加入鹽酸紅色消失則是由于生成的氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生中和，溶液的堿性消失，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）從實驗步驟的設(shè)計，需要保持不變的量有①酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，②鎂和鐵的狀態(tài)③與酸溶液的接觸面積
故答案為：
（1）A；
（2）D；
（3）A；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（4）①酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)   ②酸的種類    ③鎂和鐵的狀態(tài)

點評 根據(jù)實驗中相關(guān)物質(zhì)的變化，推斷物質(zhì)的化學性質(zhì)，體現(xiàn)出物質(zhì)變化表現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)的特點．