1.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3,其他雜質(zhì)不溶,也不參加反應(yīng))為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:

資料:①不同氫氧化物沉淀的pH范圍:
氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀的pH1.58.6
完全沉淀的pH3.211.1
②硫在常溫下是一種淡黃色固體,硫的熔點(diǎn)約為115.2℃,沸點(diǎn)約為444.7℃;
③高錳酸鉀溶液只吸收SO2,不吸收CO2;
④堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2
試回答下列問題:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O.
(2)加入H2O2目的是在酸性條件下將FeSO4氧化成Fe2(SO43,同時(shí)生成水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O.
(3)加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為4的目的是控制反應(yīng)只生成氫氧化鐵沉淀而不生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO43+6NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.(假設(shè)每步反應(yīng)都完全進(jìn)行)
①A中現(xiàn)象是:玻璃管壁出現(xiàn)黃色固體;
②B中盛放的溶液可以是d(填字母),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫紅色高錳酸鉀溶液顏色褪去;
a.Ca(OH)2 溶液  b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
③D中收集的氣體是CO(填化學(xué)式).

分析 (1)根據(jù)碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳進(jìn)行分析;
(2)過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵;
(3)根據(jù)題干中的不同氫氧化物沉淀的pH范圍來分析;
(4)①根據(jù)硫的熔點(diǎn)來分析;
②先出混合氣體中的二氧化硫,再吸收其中的二氧化碳,最后收集一氧化碳;
③根據(jù)對混合氣體的處理來分析.

解答 解:(1)碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O;故填:MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O;
(2)過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵,同時(shí)生成水;故填:2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O;
(3)由題干中的不同氫氧化物沉淀的pH范圍可知,pH約為4時(shí),發(fā)生的是氨水與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀,此時(shí)氨水沒有與硫酸鎂反應(yīng);故填:控制反應(yīng)只生成氫氧化鐵沉淀而不生成氫氧化鎂沉淀;Fe2(SO43+6NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4;
(4)①反應(yīng)的產(chǎn)物中含有二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳和硫的蒸氣,通過冰水混合物后,由于硫的熔點(diǎn)約為115.2℃,故硫的蒸氣變成了固態(tài)的硫,故填:黃;
②用吸收混合氣體中的二氧化硫,根據(jù)題干信息可知,應(yīng)該選擇高錳酸鉀溶液,二氧化硫能使高錳酸鉀溶液的顏色褪去;故填:d;紫紅色高錳酸鉀溶液顏色褪去;
③混合氣體通過A除去了硫,通過B除去了二氧化硫,經(jīng)過C中的堿溶液除去了二氧化碳,最后收集到的氣體是一氧化碳,故填:CO.

點(diǎn)評 此題是一道物質(zhì)的制備考查題,根據(jù)圖示中物之間的反應(yīng)情況對相關(guān)的問題進(jìn)行探討分析即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.一定條件下,24g CH4和一定量的氧氣恰好完全反應(yīng),生成 54g H2O、22g CO2和 28g X.則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為80g,反應(yīng)的化學(xué)方程式中 CO2和 H2O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:6;若增加16g O2,甲烷能燃燒充分.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

17.我市盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaCO3.某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中.在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量,記錄數(shù)據(jù)如表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25g)
反應(yīng)時(shí)間/s20406080100
燒杯和藥品質(zhì)量/g137.8135.6m134.5134.5
請計(jì)算:
(1)表中的“m”為134.5g;
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)物質(zhì)的說法中,正確的是( 。
A.氫氧化銅是一種堿,能使紫色石蕊溶液變藍(lán),使無色酚酞溶液變紅
B.電木是具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)高分子材料,可以回收加工再利用
C.CO2能使?jié)駶櫟氖锛埢ㄗ兗t,說明二氧化碳具有酸性
D.鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),但鐵制品比鋁制品更容易被氧化而銹蝕

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

1.Ⅰ.小茗同學(xué)利用硫酸銅溶液進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn),他將浸泡了硫酸銅溶液的濾紙?jiān)诰凭珶艋鹧嫔宵c(diǎn)燃,觀察到濾紙顏色變白,由濕變干后燃燒,在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)了紅色固體,他很好奇,進(jìn)行了相關(guān)探究,請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白.
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究紅色固體組成
[查閱資料](1)溫度達(dá)200℃時(shí),白色CuS04開始分解生成CuO和另一種氧化物,此反應(yīng)前后各元素化合價(jià)保持不變,請寫出CuSO4開始分解時(shí)的化學(xué)方程式CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑.
(2)溫度超過1000℃時(shí),CuO分解生成Cu2O,Cu2O呈紅色,可與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
[做出猜想]假設(shè)紅色固體成分:①可能是Cu②可能是Cu2O③還可能是Cu和Cu2O的混合物.
[實(shí)驗(yàn)探究及推理]若取少量紅色固體于試管中,加入稀硫酸:
(1)若固體不溶解,溶液仍呈無色,確定紅色固體為銅,同時(shí)也說明濾紙燃燒時(shí)的溫度低于1000℃.
(2)若固體溶解,溶液呈藍(lán)色,是否可以確定紅色固體成分否(填“是”或“否”),原因是氧化亞銅也會(huì)與稀硫酸反應(yīng)而銅和稀硫酸不反應(yīng).
Ⅱ.小茗同學(xué)又做了氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),結(jié)果試管內(nèi)壁上粘有紫紅色物質(zhì),老師給了一瓶稀鹽酸,請問在實(shí)驗(yàn)室條件下如何洗凈該試管?簡述操作過程先在空氣中加熱紅色固體,使紅色物質(zhì)變成黑色,然后加入鹽酸進(jìn)行清洗.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

6.復(fù)印用的墨粉中含有Fe3O4粉末.制備Fe3O4的主要流程如下:

資料:Ⅰ.Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒個(gè)數(shù)比是1:2:4
Ⅱ.為確保只生成Fe3O4,需要通過調(diào)節(jié)O2的用量,來調(diào)控Fe(OH)2
與Fe(OH)3的質(zhì)量比
Ⅲ.第④步反應(yīng)中各元素化合價(jià)保持不變
(1)具有磁性的Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)電磁場作用下,能使墨粉形成字跡或圖案.這利用的是Fe3O4的物理性質(zhì)(填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”).
(2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
(3)“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2與Fe(OH)3的質(zhì)量比為45:107(用最簡整數(shù)比表示).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.蛋白質(zhì)是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料,人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng),生成氨基酸,蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一種.
(1)蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比C:H:O:N:S=60:11:32:14:32.
(2)蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列物質(zhì)的用途正確的是(  )
A.
液氮冷凍機(jī)
B.
炭黑作冰箱除味劑
C.
石灰石作天安門華表
D.
玻璃鋼制成船體

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( 。
A.
向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
B.
在試管中加熱高錳酸鉀
C.
等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)
D.
向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊答案