Question

6．復印用的墨粉中含有Fe₃O₄粉末．制備Fe₃O₄的主要流程如下：

資料：Ⅰ．Fe₃O₄中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的微粒個數(shù)比是1：2：4
Ⅱ．為確保只生成Fe₃O₄，需要通過調(diào)節(jié)O₂的用量，來調(diào)控Fe（OH）₂
與Fe（OH）₃的質(zhì)量比
Ⅲ．第④步反應中各元素化合價保持不變
（1）具有磁性的Fe₃O₄粉末在復印機電磁場作用下，能使墨粉形成字跡或圖案．這利用的是Fe₃O₄的物理性質(zhì)（填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）．
（2）第②步反應的化學方程式是FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質(zhì)量比為45：107（用最簡整數(shù)比表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)四氧化三鐵的物理性質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)題中的反應原理找出反應物、生成物以及反應條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；
（3）根據(jù)Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的個數(shù)比構(gòu)成的，然后依據(jù)氫氧化亞鐵和氧氣反應的方程式進行分析．

解答 解：（1）四氧化三鐵是黑色的固體，而Fe₃O₄粉末在復印機的電磁場作用下能使墨粉形成黑色的字跡或圖案，所以還利用了Fe₃O₄是黑色；
（2）通過題中的反應原理可以看出，硫酸亞鐵和試劑X反應生成了氫氧化亞鐵和硫酸鈉溶液，結(jié)合復分解反應的原理可知，X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應生成了硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，化學方程式為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的個數(shù)比構(gòu)成的，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，通入氧氣后生成的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的個數(shù)比是：1：2，所以生成的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的質(zhì)量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107．
故答案為：（1）物理性質(zhì)；（2）FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；（3）45：107．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結(jié)合題中所給的知識和學過的知識逐一的進行解答．