Question

11．某同學在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應結束后，他想用反應的剩余物配制成一定質量分數(shù)的錳酸鉀溶液（二氧化錳不溶于水），方法是先提純后配制．
（1）以下實驗步驟：①溶解、②計算、③過濾、④稱量、⑤蒸發(fā)、⑥配制、⑦烘干，
正確的操作順序是①③⑤⑦②④⑥．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是加快溶解速率，③中玻璃棒的作用是引流．
（3）若實驗中錳酸鉀不經(jīng)干燥就直接配制溶液，則所配制的溶液中溶質質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”，下同）．
（4）若用量筒量取水時，俯視液面，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)將偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)要先除去雜質二氧化錳，再計算、稱量、配制；
（2）根據(jù)玻璃棒的用途分析；
（3）根據(jù)溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%進行分析；
（4）根據(jù)如果俯視則會使讀數(shù)偏大，造成實際量取液體的體積偏小去分析．

解答 解：（1）錳酸鉀溶于水、二氧化錳不溶于水，可先加水溶解再過濾，然后將過濾所得錳酸鉀溶液蒸發(fā)得到純錳酸鉀，再計算、稱量、配制即可；
故答案為：①③⑤⑦②④⑥；
（2）在溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌加速固體的溶解；在過濾過程中，玻璃棒是將液體從燒杯中轉移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌液體，是使液體均勻受熱，防止局部過熱液滴飛濺出來；
（3）若在實驗中錳酸鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則所稱量的溶質錳酸鉀中還含有一些水分，錳酸鉀的實際質量偏小了，而溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，所以，溶液中溶質的質量分數(shù)偏��；
（4）若用量筒量取水時，俯視液面，則所取的水的體積偏小，即溶劑的質量偏小，而溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)偏大；
答案：
（1）①③⑤⑦②④⑥；
（2）加快溶解速率；     引流；
（3）偏��；
（4）偏大．

點評 本題考查了配制一定質量分數(shù)的溶液的一般步驟、溶質計算、基本操作及溶質的質量分數(shù)誤差分析，依據(jù)相關知識分析解答即可．