【題目】13分中和反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。根據(jù)要求回答問題:

1許多物質(zhì)在溶液中以離子形式存在。圖表示HCl、NaOH溶液及兩者混合后溶質(zhì)在溶液中的存在情況。

①鹽酸具有酸的特性,是因為鹽酸溶液中含有 填微粒符號。

②對比分析鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后溶液離子存在情況,可知兩者反應(yīng)時不會減少的離子是

③教材指出:酸與堿中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失。請結(jié)合上圖并從微粒的角度分析,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時,為何酸、堿各自的特性都消失?答:

2日常生活中,凡是使酸的酸性消失或堿的堿性消失的反應(yīng)均被稱為“中和”。如使用碳酸氫鈉其溶液顯堿性治療胃酸主要成分為鹽酸過多癥,就因碳酸氫鈉能使胃酸的酸性消失,而稱為碳酸氫鈉“中和”了過多的胃酸。現(xiàn)有碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液和鹽酸溶液,設(shè)計實驗證明碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時,碳酸氫鈉溶液的堿性、鹽酸的酸性都將各自消失。

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1:往裝有碳酸氫鈉溶液的試管中先加入2-3滴酚酞溶液,再逐滴加入鹽酸直至恰好完全反應(yīng)

滴入酚酞時的現(xiàn)象:

逐滴加入鹽酸的現(xiàn)象:

________________。

兩者反應(yīng)時,碳酸氫鈉溶液堿性消失

實驗2:

兩者反應(yīng)時,鹽酸溶液酸性消失

【答案】1①H+②Cl-、Na+③氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子

2實驗1 無色酚酞變成紅色;溶液中有氣泡冒出,且溶液逐漸變成無色。實驗2 取實驗1所得的少量溶液于一支試管中,另取一根膠頭滴管,向其中加入1滴碳酸氫鈉溶液;無色溶液又變成紅色,且溶液中沒有氣泡;或往裝有鹽酸的試管中先加入2-3滴酚酞溶液,再逐滴加入足量的碳酸氫鈉溶液;酚酞不變色;加入碳酸氫鈉,溶液中出現(xiàn)氣泡,無色酚酞變成紅色。

【解析】

試題分析:1根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的示意圖可知,①鹽酸具有酸的特性,是因為鹽酸溶液中含有H+,②對比分析鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后溶液離子存在情況,可知兩者反應(yīng)時不會減少的離子是Cl-、Na+

③酸、堿各自的特性都消失的原因是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子;

2根據(jù)實驗操作實驗1,往裝有碳酸氫鈉溶液的試管中先加入2-3滴酚酞溶液無色酚酞變成紅色,再逐滴加入鹽酸直至恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為,溶液中有氣泡冒出,且溶液逐漸變成無色。;根據(jù)實驗2的結(jié)論可知操作及現(xiàn)象為往裝有鹽酸的試管中先加入2-3滴酚酞溶液,再逐滴加入足量的碳酸氫鈉溶液;酚酞不變色;加入碳酸氫鈉,溶液中出現(xiàn)氣泡,無色酚酞變成紅色。

練習冊系列答案
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A.細菌“食電”過程能釋放出氧氣 B.上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

1步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

2溶液A中的金屬陽離子有 填化學式

3步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為 ,此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。

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