Question

13．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變大（“不變”或“變大”或“變小”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．所選用的收集裝置為E（填字母），理由是：二氧化碳密度比空氣大、能溶于水．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣，可以選擇B（填字母）作為反應(yīng)裝置，如果將長頸漏斗換成分液漏斗，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 （1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，二氧化錳質(zhì)量反應(yīng)前后不變，據(jù)此分析解答；
（2）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；
（3）用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，分液漏斗可逐滴滴加液體，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率．

解答 解：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，反應(yīng)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳質(zhì)量反應(yīng)前后不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸減小，所以二氧化錳在固體混合物中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；
（2）用稀鹽酸和塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；
（3）用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，分液漏斗可逐滴滴加液體，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率；
故答案為：（1）A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；變大；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水；
（3）B；可控制反應(yīng)速率．

點(diǎn)評 本題主要考查制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件以及氣體的性質(zhì)進(jìn)行解答，并正確書寫反應(yīng)方程式．