Question

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Z不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z的表面有銀析出，而Y沒有變化．根據(jù)以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是

 

；若Z為銅絲，寫出Z與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬和酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣必須具備的條件是：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬，酸除了濃硫酸和硝酸，一般指稀硫酸和稀鹽酸；金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)必須具備：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：由于把Z和X分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Z不反應(yīng)，說明X比Z的活動性強；而把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的活動性比Y強，故三金屬的活動性強弱關(guān)系是：X＞Z＞Y．
（2）銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，方程式是Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答案為：X＞Z＞Y；Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生判斷金屬的活動性強弱，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．