Question

5．為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g 過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖Z5-1所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g（要求全部寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：126.0g-122.8g=3.2g；
（2）設(shè)25.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.8g}{25g}$×100%=27.2%．
故答案為：（1）3.2；
（2）該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．