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【題目】A、B H八種物質，有下圖所示關系：其中A是一種白色固體；B是黑色固體，在①反應中B作催化劑；D能使帶火星的木條復燃；E是一種銀白色固體，在D中燃燒火星四射；G是淡黃色固體，在D中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成氣體H。試推斷：

（1）寫出下列物質的名稱或符號：B____，H______

（2）寫出D和E反應的文字或符號表達式：_____

（3）寫出A和B加熱反應的文字或符號表達式___

【答案】二氧化錳 二氧化硫 鐵+氧氣四氧化三鐵或Fe+O2Fe3O4 氯酸鉀氯化鉀+氧氣或KClO3KCl+O2

【解析】

根據A、B…H八種物質，D能使帶火星的木條復燃，所以D是氧氣，A是一種白色固體，B是黑色固體，在①反應中B作催化劑，A、B加熱生成氧氣，所以A是氯酸鉀，B是二氧化錳，C是氯化鉀，E是一種銀白色固體，在D中燃燒火星四射，鐵和氧氣在點燃的條件下燃燒火星四射，所以E是鐵，F是四氧化三鐵，G是淡黃色固體，在D中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成氣體H，所以G是硫，H是二氧化硫，然后將推出的物質進行驗證即可。

由分析可知（1）B是二氧化錳或MnO2，H是二氧化硫或SO2；

（2）D和E的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵或Fe+O2Fe3O4；

（3）A和B加熱的反應是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣或KClO3KCl+O2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質組成及化學規(guī)律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

（你知道嗎）二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣（圖 1），該反應的微觀示意圖如下：

下列說法正確的是_____________（多選，填字母）

A該反應為化合反應

B1 個氧分子是由 2 個氧原子構成的

C氧化汞分解過程中，原子的個數沒有發(fā)生改變

D氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發(fā)生改變

（實驗回顧）實驗室常用圖 2所示的方法測定空氣中氧氣的含量。寫出紅磷燃燒的文字表達式____________，實驗中加入足量紅磷的目的是_____________。

（實驗探究）同學們發(fā)現利用圖 2裝置進行實驗時，在集氣瓶外點燃紅磷，一方面會造成空氣污染，另一方面伸進集氣瓶速度慢了會影響測定結果。他們查閱資料發(fā)現白磷40°即可燃燒，燃燒產物與紅磷相同。于是改進裝置（圖 3）重新探究。先在容積為 2000mL的集氣瓶里裝進 50mL的水，再在量筒內裝入 100mL的水，然后按圖3連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。

（1）集氣瓶里預先裝進的水，在實驗過程中除了能夠吸收白煙作用。還起到____________、_____________________________作用。

（2）如果白磷停止燃燒時立即記錄量筒內剩余水的體積，則會導致測定的空氣中氧氣含量結果___________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（定量研究）某�；瘜W興趣小組的同學設計了如圖4所示的裝置進行空氣中氧氣含量實驗的探究：實驗前注射器中有20mL氮氣，100mL集氣瓶中加入10mL水。實驗數據記錄如下：

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

注射器讀數/mL

20.0

34.0

40.0

30.0

25.6

18.0

12.5

8.6

4.8

2.0

2.0

（1）根據以上實驗過程和數據綜合分析，集氣瓶內空氣中氧氣的體積是___________mL；開始體積增大的原因是_______________。

（2）根據題中數據計算測得的空氣中氧氣的體積分數__________。

（交流反思）小明同學提出了能否用鐵絲燃燒代替上述實驗中的紅磷，同學們一致反對，理由是_______________，寫出鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。某化學興趣小組為檢驗半水煤氣的某些成分，設計的實驗方案如下圖所示。

查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列問題：

（1）A瓶中產生白色沉淀，證明半水煤氣中含有_____，反應的化學方程式是____。

（2）B裝置的作用是____。C裝置的硬質玻璃管中發(fā)生置換反應的化學方程式是____。

（3）證明半水煤氣中含有H2的現象是_____。

（4）證明半水煤氣中含有CO的現象是____。

（5）測定半水煤氣中H2、CO質量的實驗方案如下：

若步驟Ⅳ中濃硫酸質量增加ag，步驟Ⅴ的KOH溶液質量增加bg，則半水煤氣中H2與CO的質量比為______（用含字母a、b的代數式表示）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。用你學過的化學知識回答下列問題：

（1）無色透明的液態(tài)水從微觀角度看是由 構成的。將液態(tài)水加熱變成水蒸氣發(fā)生的是 變化（填“物理”或“化學”），而將水通電生成氫氣發(fā)生的是 變化（填“物理”或“化學”），這兩個變化的本質區(qū)別是 。

（2）節(jié)約用水、防止水污染應成為我們的自覺行為。下列有關敘述中不正確的是 。

A生活中養(yǎng)成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水

B工業(yè)廢水經過處理達標后再排放

C水體污染會危害人體健康

D大量使用農藥、化肥，不會造成水體污染

（3）自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目是 。

（4）區(qū)分軟水和硬水常用的物質是 。

（5）自來水屬于 （填“純凈物”或“混合物”）； 自來水中的游離氯有少量可轉變成氯離子，氯離子的符號是 。

（6）某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現正極產生了10 mL氣體，則負極產生的氣體體積是 。該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的實驗室制取是學生必備的基本實驗技能，請根據下列裝置回答問題：

（1）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，組裝發(fā)生裝置需要的儀器有F、H、J、_____（填序號），另外還需補充的儀器是_____；收集裝置需要的儀器有L、M、_____（填序號），判斷氧氣已集滿的方法是_____。該同學發(fā)現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是_____。

a.反應中氧氣的物理性質發(fā)生了變化

b.此時得到的氣體一定是混合物

c.只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關

（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式是_____，若實驗過程中觀察到水槽中的水變紅，可能的原因是_____；若實驗時發(fā)現試管炸裂，可能的原因是_____（填序號）。

a.組裝儀器時試管口略向上傾斜 b.先預熱試管，再對藥品固定加熱

c.加熱時試管底部接觸酒精燈燈芯 d.實驗結束時，將導管移出水面，熄滅酒精燈

（3）小紅制備氧氣選用儀器A、D、G、I，則文字表達式為_____。若用分液漏斗代替D進行實驗的優(yōu)點是_____。

（4）如下圖，用裝置1進行鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，請你改正其中的不足之處_____，其文字表達式是_____。若將實驗改進如裝置2所示，其優(yōu)點是實驗簡便、保證安全和_____。

（5）若用裝置3（如圖）收集一瓶干燥的氧氣，進氣方向已標明，請將圖補充完整_____，驗滿的方法是將帶火星的小木條放在_____，若復燃則已集滿。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】由以下粒子結構示意圖得出的結論中，錯誤的是（ 　　）

A. 在化合物中，②可顯﹣1價，⑤可顯+2價

B. ②為非金屬元素的原子，①④⑤為金屬元素的原子

C. ③為相對穩(wěn)定結構，一般不容易參加化學反應

D. 上述粒子在發(fā)生化學反應時，質子數、電子數均發(fā)生改變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學家在環(huán)境問題上提出的最新構想是變廢為寶，資源循環(huán)利用。例如將燃料進行如下循環(huán)：，這樣既可解決能源問題，又能消除污染。上述構想中兩個轉化過程的變化為

A. （1）為物理變化，（2）為化學變化 B. 均為化學變化

C. （1）為化學變化，（2）為物理變化 D. 均為物理變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質量分數，已知25g水垢與盛有過量的稀鹽酸的燒杯共重100g，在電子稱上混合后連續(xù)稱其質量，4分鐘內每一分鐘讀一次數．結果如下表，試回答下列問題：

時間/min

0

1

2

3

4

質量/g

100g

95g

92g

91.2g

91.2g

（1）反應生成的二氧化碳的質量是多少？

（2）該水垢中CaCO3的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對CO2展開研究：

Ⅰ．CO2的制備

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______。

（2）實驗室制取CO2的反應原理是為______（寫化學方程式）。檢查A裝置的氣密性的一種方法是向分液漏斗中加適量水，堵住右側導氣管，打開分液漏斗活塞，若觀察到______，則裝置不漏氣。

（3）實驗發(fā)現：制取CO2時，最好選用質量分數為7.5％的稀鹽酸�，F欲配制100g 7.5％的稀鹽酸，需要37％（密度為1.18g / mL）的濃鹽酸______mL（計算結果精確到小數點后一位），需要水______mL（精確度同上）。量取水時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配稀鹽酸的質量分數______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是______。

A．酒精燈 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒 E．膠頭滴管 F．藥匙

Ⅱ．CO2的收集

用以下三種方法收集，每種方法均做三次實驗，取平均值。將C裝置注射器中足量NaOH溶液注入集氣瓶中，充分振蕩，測集氣瓶內氣壓。（飽和碳酸氫鈉溶液可吸收CO2中的HCl氣體，NaOH溶液可用來吸收CO2）

方法1：當B裝置開始產氣泡15s后，用排水法收集 CO2氣體，記錄集滿CO2氣體所要的時間為t；

方法2 ：當B裝置開始產氣泡15s后，用向上排空氣法收集，收集時間用方法一所用的平均時間t0；

方法3：當B裝置開始產氣泡15s后，用向上排空氣法收集，同時用燃著木條放在集氣瓶口，待木條熄滅，立即蓋上玻璃片。

實驗數據：

方法1

方法2

方法3

瓶內初始氣壓（kPa）

104.2

104.2

104.2

三次實驗最終氣壓平均值（kPa）

9.3

31.8

39.7

CO2純度

91.1％

69.5％

X

數據

（4）三種方法均在15s后開始收集的原因是______。

（5）已知：CO2純度 =，則方法3所收集CO2的純度為______。通過對比，欲收集更高純度的CO2，應采用______法收集。

Ⅲ．二氧化碳轉化新進展

（6）利用非高熱電漿體合成技術可將CO2和甲烷（CH4）反應合成乙酸（CH3COOH），反應的化學方程式為______。

（7）在光催化條件下，CO2和H2反應生成甲烷（CH4）和水，反應的化學方程式為______。

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