17．過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探險(xiǎn)究，以下是他研究性學(xué)習(xí)小組選擇們探究的主要過程：
【假設(shè)】過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時(shí)間．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
實(shí)驗(yàn)編號12
反應(yīng)物6% 過氧化氫溶液6% 過氧化氫溶液
催化劑1g紅磚粉1g 二氧化錳
時(shí)間152s35s
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，分別放入二氧化錳或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)證明它們在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)是否改變．過氧化氫溶液生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)？請說出你的一個(gè)猜想：H2O2生成O2的快慢與H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)（合理即可）．
【實(shí)驗(yàn)方案】在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下，采用等質(zhì)量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后測量收集相同體積的氣體所需的時(shí)間，從而得出結(jié)論．故填：在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下，采用等質(zhì)量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后測量收集相同體積的氣體所需的時(shí)間．

分析 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷；
【反    思】根據(jù)催化劑的定義進(jìn)行反思；
【假    設(shè)】可以聯(lián)系反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響，利用控制變量法來進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)方案】根據(jù)作出的假設(shè)采用控制變量法來進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)控制變量法，分析表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO2做催化劑，來催化反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間分別是165s和46s；由此可知，用1gMnO2做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率要快．因此，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)．故填：相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)；
【反思】根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變．故填：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；
【假設(shè)】可以假設(shè)：H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關(guān)．故填：H2O2生成O2的快慢與H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)（合理即可）；
【實(shí)驗(yàn)方案】在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下，采用等質(zhì)量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后測量收集相同體積的氣體所需的時(shí)間，從而得出結(jié)論．故填：在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下，采用等質(zhì)量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后測量收集相同體積的氣體所需的時(shí)間．

點(diǎn)評 本題主要考查了催化劑的催化作用及其正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案等方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將25g氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得殘?jiān)|(zhì)量為15.4g．
求（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示曲線能正確表達(dá)對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是（　�。�
A．
碳在盛有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒
B．
鐵在裝有氧氣的密閉容器中燃燒
C．
向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫中
D．
     將水通電一段時(shí)間

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化 過氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速度逐漸變慢．查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低．為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【材料準(zhǔn)備】取三份質(zhì)量均為2錳分別催化40毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實(shí)驗(yàn)后回收二氧化錳，并分別標(biāo)為A、B、C；另取多次催化分解10%過氧化氫溶液實(shí)驗(yàn)后回收的二氧化錳，標(biāo)為D．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性．
②取未使用過的二氧化錳0.5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氧氣所需的時(shí)間．
③再分別取A、B、C、D組二氧化錳各0.5克，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)．
④多次實(shí)驗(yàn)取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：
組別未使用過的二氧化錳ABCD
收集氧氣時(shí)間/秒17.923.227.732.337.8
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗下端管口在應(yīng)液面以下，其目的是防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出．
（2）實(shí)驗(yàn)中，通過比較收集相同體積氧氣所需的時(shí)間外，還可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來反映二氧化錳的催化能力．
（3）由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、二氧化錳使用的次數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“五•一”小長假后，小剛和小敏帶著快樂的心情返回學(xué)校．當(dāng)他們來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，由此，激發(fā)了他們的探究欲望．
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
【提出猜想】猜想一：沒有變質(zhì)；
猜想二：部分變質(zhì)；
猜想三：全部變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)．
小敏認(rèn)為小剛的結(jié)論是不正確的，理由是若變質(zhì)，則生成的Na2CO3其溶液也呈堿性．
于是小敏進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)操作④的名稱過濾，其中玻璃棒的作用引流．
（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是使Na2CO3完全反應(yīng)，排除干擾．
（3）步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，
他判斷猜想二是正確的．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價(jià)，正確的是D．
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法正確，結(jié)果正確，結(jié)論錯(cuò)誤
C．方法錯(cuò)誤，結(jié)果偏大，但結(jié)論正確     D．方法錯(cuò)誤，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
【交流反思】
（1）在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性．
（2）以下物質(zhì)能替代小敏實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是①②（填序號）．
①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2 溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有某固體混合物，已知該混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NH4NO3七種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．（提示：Ag2CO3是白色沉淀）

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）用紫色石蕊試液測試氣體B，現(xiàn)象H是試液變成藍(lán)色．
（2）沉淀F的化學(xué)式為Mg（OH）2．
（3）實(shí)驗(yàn)證明，在無色溶液J中，一定大量存在的酸根離子是（寫離子符號）N${{O}_{3}}^{-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$．
（4）無色氣體K通入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊會發(fā)生變色反應(yīng)，原因是CO2+H2O=H2CO3．（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）
（5）實(shí)驗(yàn)過程②中，導(dǎo)致形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)過程⑤中，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3．
（7）上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象證明，原固體混合物中肯定不存在的是碳酸鈉．（填寫名稱）
（8）上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象證明，原固體混合物中肯定存在的物質(zhì)有4種．
（9）固體混合物里，上述七種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH4Cl、NH4NO3，要進(jìn)一步推理該固體混合物的組成，可用溶液J再實(shí)驗(yàn)，請簡要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論取溶液J少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，說明固體混合物中含有氯化銨，沒有白色沉淀生成，說明固體混合物中不含氯化銨，含有硝酸銨．．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，圖1～4是教科書上的裝置圖：

（1）圖1是利用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量．寫出紅磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5，該反應(yīng)測定結(jié)果偏小的原因是紅磷的量不足或裝置漏氣等．（答出一點(diǎn)即可）
（2）圖2實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是：水是由氫元素和氧元素組成．
（3）圖3是制取蒸餾水的簡易裝置．在燒瓶中加入幾顆沸石的原因是防止液體暴沸．
（4）圖4是粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)．鼓氣的目的是使空氣與面粉充分混合（或增大面粉與空氣的接觸面積）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室要配制50g 5%的氫氧化鈉溶液．現(xiàn)有①托盤天平   ②量筒（10mL、50mL、100mL）③藥匙，根據(jù)要求填空：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的主要玻璃儀器是燒杯、玻璃棒． 
（2）具體操作步驟可概括為計(jì)算、稱量、溶解．  
（3）本實(shí)驗(yàn)需氫氧化鈉質(zhì)量為2.5g，需水47.5mL，取水時(shí)應(yīng)選用50mL的量筒．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示的實(shí)驗(yàn)中涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A．
檢查裝置的氣密性		B．
讀取水的體積
C．
點(diǎn)燃酒精燈		D．
活性炭吸附紅棕色二氧化氮

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