Question

實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鈣80%的大理石125噸與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到多少噸二氧化碳？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答：解：碳酸鈣的質(zhì)量=125g×80%=100g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100             44
 100g            x  

100

44

=

100g

x

  
x=44g 
答：可制得二氧化碳的質(zhì)量是44g．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．