Question

19．為了測(cè)定某粉末狀合金（銅、鎂合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小美同學(xué)取10g的合金樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸加入燒杯中，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾稱得不溶物質(zhì)量為3.2g，濾出液體的質(zhì)量為106.4g，請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（3）根據(jù)求解合金中參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$；
（4）樣品中銅和鎂的質(zhì)量比是13：12；
（5）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量=10g+100g-106.4g-3.2g=0.4g；故填：0.4g；
（3）設(shè)合金中參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為x．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24                          2
x                            0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g
故填：$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$；
（4）樣品中銅和鎂的質(zhì)量比=10g-4.8g：4.8g=13：12；故填：13：12；
（5）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-4.8g}{10g}×100%$=52%．故填：52%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書(shū)寫化學(xué)方程式，才能解決．