Question

【題目】鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。

（1）根據溶液顏色即可確定CuSO4溶液。取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現象是 ；

（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為 ，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；

（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是 。

A．酚酞溶液

B．Mg

C．CuO

D．Ba（OH）2溶液

E．AgNO3溶液

Answer 1

【答案】（1）產生藍色沉淀（2） H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）BC

【解析】

試題分析：

（1）氫氧化鈉能與硫酸銅反應產生藍色的氫氧化銅沉淀，氯化鋇與硫酸銅反應生成的硫酸鋇白色沉淀；

（2）氯化鋇能與硫酸反應產生白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（3）過濾除去沉淀，得到無色濾液，說明不含有銅離子和硫酸；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，說明不含有鋇離子，故氫氧化鈉可能剩余，加入酚酞試液可能會變紅，加入鎂和氧化銅沒有現象，溶液中可能含有硫酸根離子，故加入氫氧化鋇可能會產生白色沉淀，溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液會產生白色沉淀。