Question

13．將一定量的苯（C₆H₆）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X．測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	1.3	3.2	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	2.2	0.9	m

下列判斷正確的是（　�。�

• A． 表中m的值為4.5
• B． 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
• C． X能在氧氣中燃燒
• D． X中一定含有氫元素

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的質(zhì)量；通過計算苯、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，推算出X中所含元素的種類．

解答 解：由表格信息可知反應(yīng)后CO₂質(zhì)量增加了2.2g，是生成物；H₂O質(zhì)量增加了0.9g，是生成物；O₂質(zhì)量減少了3.2g，是反應(yīng)物；苯的質(zhì)量減少了1.3g克，是反應(yīng)物；生成物還少1.4g，所以X是生成物．
A、反應(yīng)后生成的物質(zhì)x的質(zhì)量1.4g，故m的值為1.4，故選項錯誤．
B、反應(yīng)物是苯和O₂，生成物是CO₂、H₂O和X，不是分解反應(yīng)，故選項錯誤．
C、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等，苯中含碳元素的質(zhì)量為$1.3g×\frac{72}{78}×100%$=1.2g，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為2.2g×$\frac{12}{44}×100%$=0.6g，物質(zhì)X含有碳元素的質(zhì)量為1.2g-0.6g=0.6g．苯中含氫元素的質(zhì)量為1.3g×$\frac{6}{78}$=0.1g，2.7g水中含氫元素的質(zhì)量為0.9g×$\frac{2}{18}$=0.1g，反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等，故物質(zhì)X不含有氫元素．則X中含氧元素的質(zhì)量為：1.4g-1.80.6g=0.8g；X中含有C、O兩種元素，兩種元素的質(zhì)量比為0.6g：0.8g=3：4，該物質(zhì)為CO，具有可燃性，能在氧氣中燃燒．故選項正確．
D、由C中計算過程可知：X中含有C、O兩種元素，故選項錯誤．
故選C．

點評 本題難度不是很大，解答本題要認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解．