Question

某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復(fù)將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數(shù)據(jù)則如下表所示：

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：  ▲  ；

（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g，其原因是：  ▲  ，

（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（小數(shù)點后保留兩位）。

Answer 1

【答案】（1）防止局部溫度過高而使液體飛濺。

（2）當向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，雖然多加了20.00 mL稀鹽酸，但并沒有參與反應(yīng)。當加熱時，由于鹽酸有揮發(fā)性，在加熱時成為了氣體，所以最后所得固體仍為11.70 g的氯化鈉。om]

（3） 52.47%

【解析】

試題分析：（1） 蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

（2）根據(jù)題意可知：向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為80.00 mL時，二者恰好完全反應(yīng)，最后所得固體氯化鈉的質(zhì)量為11.70 g，當向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，雖然多加了20.00 mL稀鹽酸，但并沒有參與反應(yīng)。當加熱時，由于鹽酸有揮發(fā)性，在加熱時成為了氣體，所以最后所得固體仍為11.70 g的氯化鈉。om]

（3）根據(jù)題意可知：當加入80.00 mL稀鹽酸時，與80.00 g 10%NaOH溶液中的溶質(zhì)8.00 g NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成11.70 g氯化鈉。

可知當加入40.00 mL鹽酸時，所反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.00 g，生成氯化鈉的質(zhì)量為5.85 g。

當加熱時，剩余的4.00 g氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉。所以最后所得固體為氯化鈉和碳酸鈉的混合物。

已知量為4.00 g氫氧化鈉；求知量為生成碳酸鈉的質(zhì)量。解題思路：可根據(jù)二者在化學方程式中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。具體過程如下：

設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，

2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

80            106

4.00 g          x

80：106=4.00 g：x

x=5.30g

所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈52.47%

答：所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為52.47%

考點：綜合計算