Question

10．根據(jù)圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
（1）在t₂℃溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
（2）在t₁℃～t₂℃范圍內(nèi)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為B＞A＞C．
（3）要使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的一種方法是降低溫度（或加水等）．
（4）要從含有少量A的B溶液中得到較多的B晶體，通常采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）t₃℃時，將30gA加入到裝有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%（結(jié)果精確至0.1%）．
（6）若將t₃℃時等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液同時降溫到t₁℃，A析出的晶體最多．
（7）在室溫時將A物質(zhì)加入到盛水的燒杯中，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)仍有少量A未溶解，但放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)A完全溶解了，可能的原因是A的晶體溶于水時放出熱量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線交點的意義，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大分析；
（2）根據(jù)溶解度曲線可比較溶解度的大�。�
（3）根據(jù)C的溶解度曲線隨溫度變化的情況分析將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱拇胧��?br />（4）根據(jù)A、B的溶解度曲線隨溫度變化的情況分析分離混合物的方法；
（5）根據(jù)溶解度進行有關(guān)的計算；
（6）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（7）根據(jù)溶解的過程中吸熱和放熱的現(xiàn)象分析．

解答 解：（1）由A、B的溶解度曲線可知，在t₂℃時，兩條曲線交與一點，它們的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，所以A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
（2）由A、B、C三種固體的溶解度曲線可知，在t₁℃～t₂℃范圍內(nèi)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為B＞A＞C；
（3）由于C的溶解的隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降低溫度或加水的方法�?br />（4）由A、B的溶解度曲線可知，由于A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，B的溶解度隨溫度的升高而變化不大，要從含有少量A的B溶液中得到較多的B晶體，通常采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（5）由A的溶解度曲線可知，在t₃℃時，A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以在50g的水中只能溶解25gA物質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{25g}{75g}$×100%≈33.3%；
（6）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，將t₃℃時等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液同時降溫到t₁℃，A的溶解度變化最大，析出晶體最多；
（7）在室溫時將A物質(zhì)加入到盛水的燒杯中，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)仍有少量A未溶解，但放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)A完全溶解了，可能的原因是A的晶體溶于水時放出熱量；
故答為：（1）t₂；（2）B＞A＞C； （3）降低溫度（或加水等）； （4）蒸發(fā)結(jié)晶；（5）33.3%； （6）A；（7）A的晶體溶于水時放出熱量．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)曲線解決相關(guān)的問題，綜合性較大，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．