Question

【題目】興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)．同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理．請(qǐng)結(jié)合下面圖示計(jì)算．（計(jì)算結(jié)果均保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）
①該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②回收所得固體銅的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】加入的硫酸銅的質(zhì)量為：160g×10%=16g
①設(shè)含鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y；生成銅的質(zhì)量為z；則
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 16g y z

x=5.6g

y=15. 2 g

z=6.4 g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
②銅的質(zhì)量為a=（6g —5.6g）+6. 4 g=6.8g
答：①該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%；
②回收所得固體銅的質(zhì)量為6.8g，
【解析】根據(jù)題意可知，題目中的反應(yīng)為鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。（1）已知量為硫酸銅的質(zhì)量，未知量為鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué) 方程式中硫酸銅與鐵的質(zhì)量關(guān)系求出鐵的質(zhì)量，再求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）可根據(jù)樣品總質(zhì)量及（1）中求出的鐵的質(zhì)量求出原樣品中含銅的質(zhì)量；再根據(jù)化學(xué)方 程式求出生成銅的質(zhì)量；二者的和即為得到的銅固體的質(zhì)量。（3）可先根據(jù)化學(xué)方程式中硫酸銅與硫酸亞鐵的質(zhì)量關(guān)系求出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，再根據(jù)溶液稀釋 時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．