Question

2．?dāng)?shù)11-17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答：

（1）原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為15；最外層有5個(gè)電子．
（2）結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容：①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)Al³⁺，寫(xiě)出17號(hào)元素的離子符號(hào)Cl^-
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)數(shù)關(guān)系密切；
（4）從11-17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：最外層電子數(shù)從1遞增到7．

Answer 1

分析 （1）原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知原子序數(shù)為15的質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：①原子序數(shù)為13的原子，最外層電子數(shù)為3個(gè)，為金屬元素，易失去最外層電子，而帶正電荷；②能形成雙原子分子的原子為非金屬元素的原子，而且可能為氣態(tài)；③原子序數(shù)為12的元素的原子易失去2個(gè)電子，帶2個(gè)正電荷；原子序數(shù)為17的元素的原子易得1個(gè)電子，帶1個(gè)負(fù)電荷；
（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)有關(guān)解答；
（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：從11-17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律．

解答 解：（1）因?yàn)樵�子序�?shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以原子序數(shù)為15的質(zhì)子數(shù)為15；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，則最外層電子數(shù)為5；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：①原子序數(shù)為13的原子，最外層電子數(shù)為3個(gè)，易失去3個(gè)電子，而帶3個(gè)正電荷，故離子符號(hào)為Al³⁺；原子序數(shù)為17的元素的原子易得到1個(gè)電子，帶1個(gè)負(fù)電荷，故離子符號(hào)為Cl^-：
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)有關(guān)；
（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：呈現(xiàn)出的變化規(guī)律為：最外層電子數(shù)從1遞增到7．
故答案為：
（1）15、5
（2）①Al³⁺；②Cl^-：
（3）最外層電子數(shù)；
（4）最外層電子數(shù)從1遞增到7．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，由題目給出信息，推斷該元素的原子構(gòu)成，對(duì)于原子構(gòu)成的一些規(guī)律應(yīng)當(dāng)熟記；掌握化學(xué)符合及其周?chē)�的�?shù)字的意義．